1、选择题  芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O = ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是 [???? ]
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O = 2MnOOH +2OH-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （选考）【化学—选修2：化学与技术】（15分）
近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的   极（填“正”或“负”），负极反应式为           ；用这种方法处理SO2废气的优点是                   。
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

① 生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是         。
② 下列有关说法正确的是              (填序号)。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4CCaS＋4CO↑
C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是                                。
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式                     。

参考答案：（1） 负（2分）   SO2＋2H2O

本题解析：
试题分析：（1）根据方程式可知SO2被氧气氧化为三氧化硫，原电池中负极失去电子，则实际过程中，将SO2通入电池的负极，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋。根据以上分析可知其优点是利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。
（2）①反应Ⅱ中生成亚硫酸铵，而亚硫酸铵易被氧化生成硫酸铵，因此加入还原性很强的苯二酚等物质能防止亚硫酸铵被氧化。
②A．为提高SO2的转化率，反应I中需要鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙，A正确；B．根据流程图可知在高温下焦炭与硫酸钙反应生成CaS和CO，则反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4CCaS＋4CO↑，B正确；C．碳酸氢铵是弱酸的铵盐，受热易分解，所以反应IV需控制在60～70℃的目的之一是减少碳酸氢铵的分解，C正确；D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥，D正确，答案选ABCD。
③由于K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，选用有机溶剂做溶剂有利于硫酸钾能充分析出。
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，这说明亚硫酸铵是还原剂。由于同时生成一种氮肥，因此该氮肥是硫酸铵，则反应的离子方程式为4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2。
考点：考查化学与技术模块的有关分析与应用

本题难度：困难

3、填空题  某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．
（1）D装置中电解饱和食盐水的离子反应方程式为：______
（2）为检验氯气的氧化性，则E装置的溶液可以是______．
A．淀粉碘化钾溶液??B．酸性KMnO4溶液????C．FeCl2溶液????D．Na2S溶液
（3）F装置的目的是______．
（4）为测定Cu的相对原子质量，某同学设计了如下的方案：
精确测量硬质玻璃管的质量为a?g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b?g，实验完毕后（通过足量的氢气），通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c?g，进而确定Cu的相对原子质量．
①对B装置中的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为______；
②A装置中盛放的试剂为______；
③根据测得结果进行计算，则Cu的相对原子质量为______．

参考答案：（1）D装置中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应离

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，电极反应：2H++2e→H2↑；乙中锌片是负极, 电极反应：Zn-2e→Zn2+
C．两烧杯中的pH值均增大
D．产生的气泡速率甲比乙慢

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C正确；D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；故选C．

本题难度：一般

5、填空题  如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，b电极变粗，且在c、d电极有气体产生，两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：
（1）直流电源中，M为______极．
（2）Pt电极上生成的物质是______，其质量为______g．
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：______：______：______．
（4）AgNO3溶液的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”．下同），AgNO3溶液的pH______，H2SO4溶液的浓度______，H2SO4溶液的pH______．

参考答案：（1）根据题意知，电极a、b上没有气体生成，则a作阳极，b为

本题解析：

本题难度：一般