1、选择题  用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0．3 mol·L-1 NaCl溶液和300mL0．2 mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0．56L（标准状况下）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，则混合液的pH为（设混合后溶液的总体积为500mL）（???）
A．1．4
B．7
C．5．6
D．12．6

2、选择题  锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2Li + I2 →2LiI。下列有关说法错误的是

A．放电时化学能转化为电能
B．负极反应为：Li –e→Li+

C．正极反应为：I2+2e →2I-
D．电子由正极流向负极

3、简答题  在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟，则用H+表示该反应的平均速率为多少？

4、选择题  有关下列装置的叙述不正确的是

A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O
B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42-＋4H＋

5、填空题  （7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是     ，正极的电极反应式是                      ，负极的电极反应式是                               ，总电极反应式是                                 。