1、选择题  某溶液中含有较大量的Cl-、OH-、CO32-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加过量Mg(NO3)2；②滴加过量MgCl2；③滴加过量AgNO3溶液；④滴加过量Ba(NO3)2溶液；⑤滴加过量BaCl2溶液；⑥过滤

A．①⑥④⑥③
B．②⑥⑤⑥③

C．④⑥①⑥③
D．⑤⑥②⑥③

参考答案：C

本题解析：
试题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为：滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。答案选C。
考点：考查离子的检验。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）常温下有一PH为12的NaOH溶液100mL，如果将其PH将为11，那么
（1）若用蒸馏水应加入???mL???????（2）若用PH=10的NaOH溶液应加入???mL
（3）若用PH=2的盐酸应加入???mL??（4）若用0.01mol/L的硫酸溶液应加入???mL

参考答案：
本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、K+、CO32-、MnO4-
D．NH4+、H+、CH3COO-、OH-

参考答案：A．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

可能大量含有的阳离子

H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的阴离子

Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2— ? 为探究其成分,进行了以下探究实验。 (1)探究一: 甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。 ①该溶液中一定不存在的阳离子是　????????????????????,? 一定不存在的阴离子是　　　　　　　　;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为　???????;? ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式????????????????。? (2)探究二: 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题: Cl2的体积(标准状况) 11.2 L 22.4 L 28.0 L n(Cl-) 2.5 mol 3.5 mol 4.0 mol n(Br-) 3.0 mol 2.5 mol 2.0 mol n(I-) x mol 0 0 ? ①当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为　???????????????????????;? ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为　???????????????????????????。? 参考答案：(1)①Ag+、Mg2+、Fe3+　CO32—、AlO2—< 本题解析：(1)向混合液中滴加NaOH溶液,一开始无沉淀生成,说明含有H+;沉淀量最大时继续滴加NaOH溶液,沉淀的量不变,说明含有NH4+,继续滴加,沉淀量减小直至消失,说明含有Al3+,则一定不含有CO32—、AlO2—(均可与Al3+发生水解反应),一定不含有Ag+、Mg2+、Fe3+(与OH-形成的沉淀不能溶于NaOH);由题目所给数据可得出H+、NH4+、Al3+的物质的量之比为:2∶3∶1;H+(0～2V0),NH4+(5V0～8V0),Al3+(8V0～9V0),沉淀减少段发生的反应为:Al(OH)3 本题难度：一般 5、选择题  溶液中由水电离产生的c（OH 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 首页 上一页 7 8 9 10 下一页 尾页 10/10/10