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1、填空题 某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
该小组探究过程如下：
●查阅资料：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O
④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
●提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素；
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素；
假设③：???????????????????????????????????????。
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
（2）试剂M是________________；沉淀B是??????????????。
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是?????????????????。
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是????????????????。
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入????????????，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的???????????????。
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。
参考答案：（1）该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 （2）NaOH
本题解析：
试题分析：（1）由于混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，实验根据假设①②可知，假设③应该是该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素。
（2）样品与稀硫酸反应生成相应的硫酸盐。由于氢氧化锌、氢氧化铝均能和氢氧化钠溶液反应，所以首先加入过量的氢氧化钠溶液得到氢氧化镁沉淀，而锌离子和铝离子分别是生成相应的偏铝酸盐，即M是氢氧化钠溶液，沉淀A是氢氧化镁。由于Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O，但氢氧化铝不能溶于氨水中，所以可以向滤液中先加入酸将偏铝酸盐转化为锌离子和铝离子，然后加入过量的氨水得到氢氧化铝白色沉淀，而锌离子转化为［Zn(NH3)4］2+，所以沉淀B是氢氧化铝。由于Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+，所以向滤液中加入稀硫酸即可生成Zn2+、NH4+，最后加入适量的氢氧化钠溶液生成氢氧化锌沉淀。
（3）由于锌(Zn)、铝均可以与NaOH溶液反应生成H2，所以在乙方案中首先加入过量的氢氧化钠溶液，将锌和铝溶解，而镁不溶解，即沉淀C是镁。而后续的操作与甲方案是相同的，所以乙同学的方案比甲同学的好，理由是步骤简单，节约试剂。
（4）由于在乙方案中沉淀C就是镁，所以只需要将沉淀C洗涤、小心干燥后称量即可得出镁的含量。
（5）根据以上分析可知，操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，最后再加入足量的氨水即可生成氢氧化铝白色沉淀。
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则首先生成氢氧化锌、氢氧化铝沉淀。由于氢氧化锌能溶解在氨水中，所以加入的氢氧化钠首先溶解氢氧化锌，然后氢氧化钠再与溶液中的NH4＋反应，最后加入的氢氧化钠再和氢氧化铝反应而使其溶解，因此生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是B。
本题难度：困难
2、实验题 某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。
（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是??????。
A．NH3、N2、SO2、H2O?????????? B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O?????????????? D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。
①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是???????????????????。
②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是??????????????????；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是???????（任填一种物质的化学式）。
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式??????????????????????????????????????。
④为了防止倒吸，实验结束时必须先???????（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。
A．取出烧杯中的导管????? B．打开止水夹K1??????? C．关闭止水夹K2
（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=??????????。
参考答案：（1）C（2分）
（2）①关闭支口开关K1并打开K2（
本题解析：
试题分析：（1）A、生成N2，N元素化合价升高，生成SO2，S元素化合价降低，符合氧化还原反应原理，预测合理；B、生成NH3、SO3、H2O，为非氧化还原反应，预测合理；C、生成SO2，S元素化合价降低，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应原理，预测不合理；D、既有元素化合价升高，也有元素化合价降低，预测合理。
（2）①利用加热气体膨胀的原理检验装置的气密性，首先要关闭支口开关K1并打开K2，然后将最后的导管通入水中，微热大试管，若看到从导管中出现气泡，且停止加热后在导管中上升一段水柱，则证明气密性好。
②用浓盐酸检验NH3，打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟，证明含有NH3，但不能用润湿的石蕊试纸，因为混合气体中含有SO2，SO3，试纸不可能变蓝；装置A与B之间的T型导管中出现白色固体可能是SO2与NH3反应生成的(NH4)2SO3，或SO3与NH3反应生成的(NH4)2SO4，或SO3固体，或酸式盐及以上物质的混合物。
③A试管中残留的白色固体是两性氧化物，则A为Al2O3，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3 +2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH-=2Al(OH)4-。
④打开止水夹K1 倒吸的液体由支口出流出，关闭止水夹K2，导管被关闭，所以防止倒吸的 方法为：B或C，或BC。
（3）根据氧化还原反应中化合价升高的总价数与降低的总价数相等，可得：6n(N2)=2n(SO2)，可得n(N2)：n(SO2)=1:3，相同条件下气体物质的量之比等于体积之比，所以V（N2）：V（SO2）=1:3。
本题难度：困难
3、选择题 可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是
A．磺化反应
B．溴水
C．液溴
D．硝化反应
参考答案：B
本题解析：
试题分析：乙烯使溴水褪色；四氯化碳中加入溴水，振荡分层，下层颜色深；苯中加入溴水振荡分层，上层颜色深。三种物质的现象各不相同。故可用溴水来鉴别它们。正确选项为B。
本题难度：一般
4、选择题 下述实验不能达到预期实验目的的是
序号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa
| 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
| B
| 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热
| 检验蔗糖水解产物具有还原性
| C
| 向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液
| 研究沉淀的转化
| D
| 室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液
| 研究催化剂对反应速率的影响
?
参考答案：B
本题解析：
试题分析：pH试纸不能测出NaClO溶液的pH，能使试纸褪色，所以要用pH计，这样就可以测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，然后根据越弱越水解的规律来比较出HClO和CH3COOH的酸性强弱，A正确；蔗糖是非还原性糖，在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性，需要先加入氢氧化钠中和硫酸呈碱性，再加入银氨溶液加热出现银镜现象，检验蔗糖水解产物具有还原性，故B错误；碘化银比氯化银更难溶，向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液，会得到黄色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故C正确；两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液，这样在相同条件下根据产生气体的多少可以比较研究氯化铜、氯化铁溶液两种催化剂对反应速率的影响，能达到实验目的，故D正确。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（ ）
A．水与煤油
B．氯乙烷和水
C．甲苯和水
D．乙醇和乙酸
参考答案：A．水和煤油互不相溶，可用分液的方法分离，故A不选；
本题解析：
本题难度：简单
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