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1、填空题 某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
该小组探究过程如下：
●查阅资料：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O
④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
●提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素；
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素；
假设③：???????????????????????????????????????。
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
（2）试剂M是________________；沉淀B是??????????????。
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是?????????????????。
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是????????????????。
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入????????????，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的???????????????。
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。
2、实验题 某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。
（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是??????。
A．NH3、N2、SO2、H2O?????????? B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O?????????????? D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。
①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是???????????????????。
②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是??????????????????；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是???????（任填一种物质的化学式）。
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式??????????????????????????????????????。
④为了防止倒吸，实验结束时必须先???????（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。
A．取出烧杯中的导管????? B．打开止水夹K1??????? C．关闭止水夹K2
（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=??????????。
3、选择题 可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是
A．磺化反应
B．溴水
C．液溴
D．硝化反应
4、选择题 下述实验不能达到预期实验目的的是
序号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa
| 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
| B
| 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热
| 检验蔗糖水解产物具有还原性
| C
| 向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液
| 研究沉淀的转化
| D
| 室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液
| 研究催化剂对反应速率的影响
?
5、选择题 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（ ）
A．水与煤油
B．氯乙烷和水
C．甲苯和水
D．乙醇和乙酸
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