1、选择题  在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是????????????????????????????????（???）
A．c（Na＋）>c（CO32一）>c（OH一）>c（HCO3一）>c（H＋）
B．c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3一）+c（CO32－）+c（OH一）
C．c（Na＋）>c（CO32一）>c（HCO3－）>c（H＋）>c（OH一）
D．c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（H2CO3）="0.1" mol·L－1

2、填空题  物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。

阳离子

NH4+、H＋、Na＋

阴离子

OH－、CH3COO－、Cl－ ? (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B?????，C???????。 (2)写出A与C反应的离子方程式：???????????。 (3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。 ①图乙中B的物质的量浓度为???????mol·L－1。 ②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？???????区间。 ③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是???????????。 (4)t ℃时，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝???????。 3、选择题  下列离子因水解相互促进而不能共存的是（） A．、Na+、Cl-、OH- B．Al3+、Na+、、 C．H+、Fe2+、、Cl- D．、K+、、Al3+ 4、简答题  10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的?NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度（℃） 10 20 30 50 70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______； （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 ______（填“大于”或“小于”）NaHCO3； （3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明甲正确，若pH______8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确； （4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断： 实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明______（填“甲”或“乙”）推测正确； （5）将一定体积0.1mol/L的?NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此资料可以判断______（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是______． 5、选择题  己知H2CO3的酸性强于H2S，将amol·L -1 NaHS与bmol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是 A．a=b时：c(OH-)= c(H+)+c(HS-) B．a=2b时：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+) C．a=3b时：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D．a=4b时：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S) 首页 上一页 2 3 4 5 6 7 8 下一页 尾页 5/10/10