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1、实验题 某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至0或0刻度线稍下,并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)____________,该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)判断滴定终点的现象是:____________________
(4)图26是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________________mL
(5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:________________
参考答案:(1)①;偏大
(2)偏大
(3)锥形瓶中溶液颜
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1 HCI溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.l mol·L-1 NaOH溶进行中和,则所需NaOH溶液的体积[???? ]
A.大于20 mL
B.小于20 mL
C.等于20 mL
D.等于5mL
参考答案:A
本题解析:
本题难度:简单
3、选择题 用0.2000mol/L?NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L;用酚酞作指示剂),判断下列说法正确的是( )
A.当锥形瓶中溶液由红色变成无色,且在半分钟内不变红,即达到滴定终点
B.滴至终点时,消耗NaOH溶液的体积约为所取混合酸溶液体积的一半
C.滴至终点后,俯视读取液面读数会造成测定结果偏低
D.本实验可测出原混合酸中H+总浓度约为0.2000mol/L
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是(?? )
A.a?mL
B.(50-a)mL
C.大于(50-a)mL
D.大于a?mL
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
5、简答题 乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4?xH2O)中x值.通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值.
①称取1.260g纯草酸晶体,将其酸制成100.00mL水溶液为待测液.
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL;
请回答:
(1)滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中.
(2)本实验滴定达到终点的标志是______.
(3)通过上述数据,计算出x=______.
讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同).
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会______.
参考答案:(1)因为KMnO4具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,故应用酸式滴
本题解析:
本题难度:一般