1、实验题  某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）______________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_________色变为_________色，且半分钟不变色。
（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为____________mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______________mol/L

参考答案：（1）①；偏大
（2）偏小
（3）无；粉红 <

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液，滴定过程中进行如下操作，分别?指出各项的操作对测定结果的影响（可用“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（1）滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失．______．
（2）滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定．______．
（3）滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定．______．
（4）用滴定管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤滴定管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中．______．

参考答案：（1）由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积，使得标准液体积比

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验室用KMnO4溶液滴定能进行每片补血剂含铁元素（Fe2+）含量的测定，化学原理为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是（?? ）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

参考答案：（1）虚线
（2）0.09 mol·L-1 0.03

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有?、?．
（2）取10.00mL待测液：用经过?（填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的?，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视?，直到?为止，可判断滴定到达终点．
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为?．