1、选择题  25 ℃时，浓度均为0．2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是[???? ]
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （3分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：
CH3COOH ?CH3COO―+H＋
加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H＋)将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：（3分）向右移动??增大???减小（每空1分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是
A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍

参考答案：C

本题解析：醋酸时弱酸，存在电离平衡，醋酸浓度越小，电离程度越大。所以c(甲)＞10c(乙)，A不正确，C正确。B不正确，应该是10倍。D不正确，应该是0.1倍，答案选C。

本题难度：一般

4、计算题   在一定温度下，测得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3．0。则CH3COOH在水中的电离度为?????????，此温度CH3COOH的电离平衡常数为???????????????????????。

参考答案：1%；10-5。

本题解析：
试题分析：解：（1）根据CH3COOHCH3COO-+H+知，c（H+）等于已经电离的c（CH3COOH），PH为3．0，已经电离的醋酸浓度是1.0×10-3 mol·L－1，α=1×10?3 mol·L－1/0.1 mol·L－1×100%=1%； Ka= C(H+)．C(CH3COO?)/ C(CH

本题难度：一般

5、填空题  （7分）
（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在些过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
A．逐渐减少
B．逐渐增大
C．先逐渐增大，而后减小
D．先逐渐减小，而后增大

你的选择是________。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般