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1、选择题 
在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCN
H+ + CN－。下列说法错误的
通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动
升高温度，溶液pH减小
稀释溶液，电离平衡常数减小
D．加入NaCN固体，
增大
参考答案：C
本题解析：
答案：C
A、正确，通入HCl气体，H＋浓度增大，平衡逆向移动；
B、正确，电离是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，H＋浓度增大，溶液pH减小
C、不正确，稀释溶液，电离平衡常数不变；
D、正确，CN―浓度增大的幅度大于HCN。
本题难度：简单
2、选择题 25℃时，有下列四种溶液：
①
| ②
| ③
| ④
|
0.1 mol·L－1氨水
| pH=11氨水
| 0.1 mol·L－1盐酸
| pH=3盐酸
?
下列说法正确的是
A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分别加入少量CH3COONa固体， 的值都变小
D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、氨水是弱电解质，存在电离平衡，稀释100倍，pH值变化小于2，错误；B、等体积①③混合得到氯化铵，水解呈酸性；等体积②④混合得到氯化铵与氨水混合物，氨水电离为主，溶液为碱性，错误；C、加入的CH3COONa固体水解呈碱性，抑制氨水的电离，比值变大，错误；D、溶液为等浓度的氨水和氯化铵溶液混合，存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解平衡，根据溶液为碱性，确定以氨水的电离平衡为主，则有c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确。
本题难度：一般
3、选择题 室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH- Al(OH)3↓
B．其溶液的pH=13
C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大
D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A．一水合氨是弱碱，不能写成离子形式。其与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝ NH4+＋Al(OH)3↓。错误。B． 一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH-。c(OH-)＜0．10 mol/L,其溶液的pH＜13．错误。C．用适量水稀
本题难度：一般
4、选择题 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
参考答案：B
本题解析：加水稀释，平衡向正向移动，导电粒子的数目增大，其浓度减少了，A错；温度不变，B项中表达式中上下同乘以c（H+），则表达式变为Ka/Kw，B正确；醋酸的电离程度越大，c（H+）不一定增大，比如加水稀释，C错；从表面上看，加入氢氧化钠溶液，刚好中和，其实醋酸是弱酸，部分电离与氢氧化钠“刚好中和”，醋酸的起始浓度远大于它电离出的c（H+），故醋酸过量，中和后显酸性，D错。答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（?）
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
参考答案：A
本题解析：同pH，同体积的弱碱和强碱，加入NH4Cl后，氢氧根均减小；温度降低Kw改变，pH改变。加水稀释十倍，氨水电离程度增加，pH(NH3·H2O)>pH(NaOH)，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，NH3·H2O消耗的盐酸更多。
本题难度：一般
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