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1、选择题 在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为
A．0.3
B．0.3 mol/（L·s）
C．0.4 mol（L·s）-1
D．0.04 mol/L
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、简答题 下列反应中生成H2的速率最快的是（ ）
| 金属 | 酸溶液 | 温度
①
Mg
0.5mol?L-1?H2SO4
20℃
②
Fe
1mol?L-1?HCl
20℃
③
Mg
2mol?L-1?HCl
20℃
④
Mg
1mol?L-1?H2SO4
30℃
A．①
B．②
C．③
D．④
参考答案：其它条件相同时，镁的金属活泼性大于铁的，所以镁的反应速率大于
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列反应中，改变温度、反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是
A．硫化氢气体在氧气中燃烧
B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在硫蒸气中反应
D．硫酸与锌粒的作用
参考答案：C
本题解析：A:不完全燃烧产物为硫，完全燃烧产物为二氧化硫
B：低温时，生成次氯酸盐，否则生成氯酸盐
C：产物一定为硫化亚铁
D：稀硫酸时置换出氢气，浓硫酸时还原产物为二氧化硫
答案为C
本题难度：一般
4、选择题 说明可逆反应A（g）＋B（g） C（g）＋D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是
A 容器内压强不随时间的变化而变化 B 容器内A、B、C、D四者共存
C A、D的消耗速率相等 D D、C的生成速率相等
参考答案：C
本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以压强始终是不变的，A不正确，反应是可逆反应，四种物质一定共存，B不正确。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。D中反应速率的方向相同，始终是成立的，不正确。答案选C。
本题难度：一般
5、实验题 已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min）
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 氢气体积（mL）
| 30
| 120
| 280
| 350
| 370
反应速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为 。原因是 。
②反应速率最小的时间段为 ，原因是
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。
A.蒸馏水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液
你认为他的做法可行的是 （填相应字母）；做法不可行的是 （填相应字母），做法不可行的理由是 。
参考答案：（1）①2～3min 该反应是放热反应，此时温度高
本题解析：
试题分析：温度越高，反应速率越快；离子浓度越小，反应速率越慢；增大固体接触面积，反应速率加快，硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，据此可以解答。
（1）①根据表中数据可知，0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是2～3min。这是由于锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快。
②反应速率最小的时间段为4～5min，这是由于随着反应的进行，氢离子浓度越来越小，反应速率越来越慢。
（2）选项A中在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A正确；选项B中加入氯化铜溶液，锌置换出铜，形成Cu—Zn原电池，使反应速率更快，B不正确；选项C主事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故C正确。
考点：考查影响化学反应速率因素的有关实验探究
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的应试能力。该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度：困难
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