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1、选择题 把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) 
xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1 ，下列结论错误的是(????? )
A．A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1
B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1
C．B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1
D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍
2、简答题 在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O4?
2NO2-Q（Q＞0），其N2O4?和NO2?浓度变化如图如示．
（1）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）]
（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为______mol/L．s
（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图
①该温度时，反应处于平衡状态的时间是______，C1的数值______0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是______
（A）?使用催化剂????（B）?减少N2O4的浓度
（3）减小体系压强???（D）?增加NO2的浓度．
3、选择题 下列叙述中，正确的是（ ）
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
4、填空题 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
考试问吧
2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按
投料，在
时，不同温度下SO2的平衡转化率。
时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO2的物质的量是????????mol。
