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1、选择题 把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) 
xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1 ，下列结论错误的是(????? )
A．A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1
B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1
C．B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1
D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A.V(A):V(D)="3:1." V(D)=" 0.05mol/(" L?min)，所以V(A)=" 0.15mol/(" L?min).正确。B.由于反应是在恒容的密闭容器内进行，达到平衡容器内压强变小，所以3>x＋1.因此x="1." V(C):V(D)=1:1，故V(C)=" 0.05mol/(" L?min)。c(C)=" 0.05mol/(" L?min)×5min=0.25mol/L。正确。C. 由于B物质的状态为固态，所以其浓度不会发生变化，因此不能用物质间的速率
本题难度：一般
2、简答题 在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O4?
2NO2-Q（Q＞0），其N2O4?和NO2?浓度变化如图如示．
（1）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）]
（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为______mol/L．s
（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图
①该温度时，反应处于平衡状态的时间是______，C1的数值______0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是______
（A）?使用催化剂????（B）?减少N2O4的浓度
（3）减小体系压强???（D）?增加NO2的浓度．
参考答案：（1））化学平衡常数指生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中，正确的是（ ）
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
参考答案：A、铜和铁的活泼性不同，铜、铁和海水能构成原电池而加快铁的电
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间（min）
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
|
氢气体积（mL）
| 50
| 120
| 232
| 290
| 310
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是 ，
原因为 ；反应速率最小的时间段是 ，
原因为 。（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水 B .Na2SO4溶液 C. NaNO3溶液 D. CuSO4溶液 E. Na2CO3 溶液, 你认为可行的是 。
参考答案：（11分）（1）2～3 min（1分），因该反应是放热反应，
本题解析：
试题分析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、120ml－50ml＝70mL、232ml－120ml＝112mL、290ml－232ml＝68mL、310ml－290ml＝20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min。这是由于该反应为放热反应，温度升高，温度对反应速率的影响超过浓度对反应速率的影响，所以反应速率增大。反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，即浓度对反应速率的影响超过温度对反应速率的影响，因此反应速率降低。
（2）在2～3min时间段内，n(H2)＝0.112L÷22.4L/mol＝=0.005mol，根据2HCl～H2可知，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，其浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，则υ(HCl)＝0.1mol/L÷1min＝0.1 mol/（L?min）。
（3）A、加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小，且不减少产生氢气的量，故A正确；B、加入Na2SO4溶液，相当于稀释，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；C、加入NaNO3溶液，在酸性条件下NO3－具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，而是生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误；D、加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大。但由于消耗锌，从而影响生成氢气的量，故D错误；E、加入Na2CO3溶液，消耗H+，H+浓度减小，影响生成氢气的量，故E错误，所以答案选AB。
考点：考查外界条件对反应速率的影响、影响反应速率条件的实验探究以及反应速率的计算
本题难度：一般
5、简答题 （14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按
 投料，在 时，不同温度下SO2的平衡转化率。
（1）该反应是_?????????反应（填“放热”或“吸热”）。
（2） 时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO2的物质的量是????????mol。
（3）硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是?????（填序号）。
②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4
i．得到MnSO4的化学方程式是???????
ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2的吸收率与溶液pH的关系如图乙。
图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4生成H2SO4反应的化学方程式是____；由图乙可知pH的降低???????SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是??????????????。
参考答案：（14分）
（1）放热
（2）0.08
（
本题解析：
试题分析：（1）温度升高二氧化硫的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，所以正向为放热反应；
（2）该条件下二氧化硫的转化率为99.2%，所以10 mol SO2的原料气平衡时剩余10×(1-99.2%)="0.08mol" SO2
（3）①根据物料守恒规律，c（NH4+）+c(NH3·H2O)=2c(H2SO3)+2c(SO32-)+ 2c(HSO3-)，a正确；b不符合电荷守恒规律，错误；（NH4）2SO3溶液为碱性溶液，说明SO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，所以溶液中离
本题难度：一般
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