1、选择题  竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)； △H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是

A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小
B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率
C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol

n(H2)=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4

参考答案：
AD

本题解析：
本题考查化学平衡。从题意可知，催化反应室发生两个可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，A选项正确；温度的要求还要考虑催化剂的活性，B选项错误；设置燃烧室的目的除了提供原料气之外，还提供了能量，C选项错误；
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)???? CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)
起始：? m???????????????? 0??? 0???????? n?????????????????? 0???? 0????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
转化：? x???? x?????????? x??? 3x???????? y????? y?????????? 2y??? 2y??????????????????????????????????????????????
平衡：? m-x?????????????? x??? 3x???????? n-y???????????????? 2y??? 2y?
有x+2y=b，3x+2y="c??" 得出x+y=(b+c)/4，而平衡时n(CH4)=m-x+n-y=amol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为m+n=a+x+y=a+(b+c)/4mol，D选项正确。

本题难度：一般

2、选择题  在容积为2L的密闭容器中，有反应: mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为：A减少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/(L·min)，这时若增加体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为 [???? ]
A．3:1:2:2
B．1:3:2:2
C．1:3:2:1
D．1:1:1:1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：
CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)?△H < 0
试回答下列问题：
（1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　

A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)
B．v正(H2)＝v正(CO)

C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度不变

（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。

参考答案：（1）＞??（2）C???（3）0.46 L2/mol2

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，下列结论正确的是（　　）
A．A、B的转化率均为20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1
D．平衡时混合物总物质的量为1mol

参考答案：v（D）=0.2m

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝??????????mol/(L·min)
（2）该条件下CO2的转化率为????????????。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是???????????????????。

A．升高温度
B．恒容时充入氮气

C．将水蒸气从体系中分离
D．用更有效的催化剂

Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M极的电极材料为 ????????????。
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为?????????????????????????????????。
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为???????????。
（4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为??????????????????????。

参考答案：（14分）
Ⅰ：（1） 0.225??（2） 75%?

本题解析：
试题分析：Ⅰ.（1）①v（CO2）= =0.075mol/（L?min），则v（H2）=3×v（CO2）=0.225mol/（L?min），故答案为：0.225；
（2）由（1）得知，CO2反应了0.75mol，所以CO2的转化率等于0.75mol*100%/1mol=75%；
（3）使n(CH3OH)/n(CO2)增大应使平衡向正反应方向移动：
A．该反应正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．充入He气，参加反应的物质的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C．将H2O（g）从体系中分离，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．使用催化剂只能加快反应速率，不能使化学平衡移动，故D错误。
故答案为：C。
Ⅱ.（1）作时M、N两个电极的质量都不减少，M为阴极得到电子，N为阳极是失电子的，综合分析，M极的电极材料为铁。
（2）加入乙醇的电极是负极，失去电子，电极反应式为C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O。
（3）发生的反应为：
阴极反应：4Ag+ 4e- ==4Ag
阳极反应：4OH- +4e- ==2H2O+O2↑
总反应:4AgNO3 + 2H2O ==4HNO3 + 4Ag+ O2↑
N(Ag)=4.32g/108(g/mol)=0.04mol，n(HNO3)=0.04mol，即n(H+)=0.04mol，c(H+)=0.04mol/0.4L=0.1mol/L，PH=1。
点评：本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动以及电化学等知识，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。

本题难度：一般