1、选择题 在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12（钙长石）??（镁橄榄石）???（钙镁）石榴子石密度（g/cm3）???? 2．70??????? 3．22??????????? 3．50则在地壳区域高压条件下，有利于?????????????（???）A．钙长石生成B．镁橄榄石生成C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成
2、选择题 在2L固定密闭容器中，充入1molA气体和3molB气体，在温度为T℃下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g）；△H＜0，达到平衡时A转化率为50%．甲、乙两化学小组，控制温度为T℃，分别在2L固定密闭容器中充入一定量A气体和B气体．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．记录反应时容器内A的物质的量如表所示，下列说法正确的是（ ）
3、填空题 (10分)在一定温度时向一个容积不变的容器中加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之反应PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g) 反应达到平衡时容器的压强为开始时的6/7，则此时。（1）容器的密度为开始时______倍；气体的平均相对分子质量为开始时______倍。（2）保持恒温，将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5，欲使平衡时PCl5的体积分数1/6，则a、b、c（分别用含a、b和b、c的两个代数式表示）的关系为??????????????、?????????????????。欲使反应向逆方向进行，a的取值范围???????????????????????；c的取值范围???????????????????????????。
4、填空题 （12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是???????L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）????????????? ΔH=? —196.6 kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）????????????? ΔH=? —113.0 kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=??kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是???????。a．体系压强保持不变??????????????? b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变????? d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝?????????。
5、选择题 已知：A(s)＋B(g)2D(g) ΔH＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是( )A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
考试问吧
CaMg2Al2Si3O12
3C（g）；△H＜0，达到平衡时A转化率为50%．甲、乙两化学小组，控制温度为T℃，分别在2L固定密闭容器中充入一定量A气体和B气体．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．记录反应时容器内A的物质的量如表所示，下列说法正确的是（ ）
PCl5(g) 反应达到平衡时容器的压强为开始时的6/7，则此时。
7N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是???????L。
2SO3（g）????????????? ΔH=? —196.6 kJ·mol-1
2D(g) ΔH＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是( )