1、填空题  二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下：

（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：                                                            。
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是            （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是                                        。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为             。（写出计算过程）

参考答案：（1）4HCOOH+K2CO3=2KH(HCOO)2+CO2

本题解析：
试题分析：（1）足量的甲酸生成酸式盐，所以碳酸钾只能生成二氧化碳；（2）终点时氢氧化钠与二甲酸钾恰好完全反应生成正盐，甲酸是弱酸，所以其正盐水解溶液为碱性，故使用在碱性条件下变色的酚酞做指示剂；终点的现象是溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色；
（3）KH(HCOO)2+ NaOH=K2(HCOO)2 +Na2(HCOO)2+ H2O
n(KH(HCOO)2)= n(NaOH)= 18.50×10-3×0.10=1.85×10-3mol
产品中二甲酸钾的质量分数为1.85×10-3×130×10÷2.5=0.962
考点：考查物质的含量的计算分析有关问题。

本题难度：一般

2、选择题  某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。用X射线研究该固体得结果表明：在棱长1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（?）
A．32
B．65
C．120
D．150

参考答案：D

本题解析：利用质量＝体积×密度，棱长1×10－7cm的立方体固体质量为：(1×10－7cm)3×5g·cm－3＝5×10－21g；利用摩尔质量在数值上等于相对分子质量，棱长1×10－7cm的立方体固体质量为：×20g。根据×20g＝5×10－21g，解得M＝150。

本题难度：简单

3、填空题  实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：??????????????????????????????????。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为???????????????g。
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是??????????????????????????????????????。
（4）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：???????????????。
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏低的有?????????????????????；无影响的有???????????????????。
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．定容时俯视刻度线

E、容量瓶未干燥即用来配制溶液

参考答案：（1）500mL容量瓶、胶头滴管（或滴管）（容量瓶没有规格或

本题解析：
试题分析：（1）因为配制470ml的溶液需要500ml的容量瓶。以及定容需要胶头滴管。（2）0.1mol/L*0.5L*40g/mol=2.0g? (3) 颠倒摇匀? (4) 溶液浓度偏低，只能重新配制。（5）A选项偏重，B选项偏低，C选项偏高，D选项偏高，E选项没有影响。

本题难度：简单

4、选择题  在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2 g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为
A、? 0.02mol/L???? B? 2.0mol/L??? C?? 5.0 mol/L?? D? 7.5mol/L

参考答案：C

本题解析：由溶解度可看出所得溶液为饱和溶液，其浓度为：c=5.0 mol/L

本题难度：一般

5、选择题  若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(? )

A．mol·L－1
B．mol·L－1

C．mol·L－1
D．mol·L－1

参考答案：D

本题解析：由题意可推出B为C元素，则C、D分别为N、O元素，结合A、E同主族和五种原子核外电子层数之和为10，可推出A为H元素，E为Na元素。A项，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；B项，NH4NO3中既有离子键又有共价键；C项，O与H、C、N、Na均能形成两种或两种以上的化合物；D项，五种元素的原子半径由小到大的顺序为A<D<C<B<E，故D不正确。

本题难度：一般