1、选择题  下列叙述正确的是(????? )
A．气体摩尔体积就是22.4L/mol
B．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L/mol
C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L
D．在标准状况下，1mol水所占的体积约为22.4L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，A、B错误，C正确；标准状况下水不是气体，D错误。
点评：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，注意其中的关键词：标准状况、1mol、任何气体、约是22.4L。

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA
B．256g S8晶体中含S-S键为7NA个
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

参考答案：B

本题解析：
试题分析：硫元素的单质，是硫的同素异形体，分子晶体，分子中 每个S原子与另外2个S原子形成S-S单键，是一个环。分子式量为256，256g S8晶体中含S-S键为8NA个，故B错误。

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA
B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NA
C．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，CO32―要水解，在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目小于0.2NA
B．不正确，0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目不一定是0.3NA ，与氧化剂的量有关；
C．正确， CH4和C2H4的分子所含氢原子数为4
D．不正确，理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时（氧气），外线路通过电子数为2NA

本题难度：一般

4、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．铁制品上电镀锌时，阴极质量每增加65g时转移的电子数是2NA
B．5.6L Cl2与足量铁粉反应时转移的电子数为0.5NA
C．1L 1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有H+的数目是NA
D．1L 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目是0.5NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．阴极质量每增加65g时生成1mol锌，转移的电子数是2NA，正确；B．没有说明是否为标准状况下，错误；C．CH3COOH是弱酸，不能完全电离，溶液中含有H+的数目小于NA，错误；D．CO32-水解，数目小于0.5NA，错误。

本题难度：一般

5、选择题  由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe3O4，Fe2O3的物质的量之比为
A．1∶2∶1
B．2∶1∶1
C．1∶1∶1
D．1∶1∶3

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：设FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量分别是x? y z 则，
56（x＋2y＋3z）:16(x＋3y＋4z)＝21∶8
化简28（x＋2y＋3z）:(x＋3y＋4z)＝21∶1
28x+56y+84z=21x+63y+84z
7x=7y,z消掉了，说明只要FeO和Fe2O3是1:1，Fe3O4可以是任意值。故选AC。
点评：本题考查利用化学式的计算，明确元素的质量比的计算，在解题过程中注意Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比恰好为21：8是关键信息。

本题难度：简单