1、填空题  工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
  
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝                  ； H2的平衡转化率为_________________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式                        。
（3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有               。
a．升高温度         b．充入He气        c．再充入2 molH2      d．使用催化剂

参考答案：（11分）
（1）0.075mol·L－1·min－1

本题解析：
试题分析：（1）由图可知，CO浓度变化量为1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△t=10min，则v（CO）=0.75mol/L÷10min=0.075mol/（L?min）,氢气的平衡转化率为1.5/2=0.75。
（2）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，该反应使用催化剂，只能改变反应的途径降低反应所需的活化能，而不能改变反应热，故答案为：放热；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol；不能；
（3）           CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初始浓度(mol/L):  1     2       0
转化浓度(mol/L): 0.75    1.5    0.75
平衡浓度(mol/L): 0.25    0.5      0.75
平衡常数K="0.75/(0.75" ×0.52 )=4mol－2·L－2
因该反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，K值减小；
（4）使增大，化学平衡应正向移动，但升高温度时化学平衡逆向移动，恒容条件下充入He气化学平衡不移动，使用催化剂化学平衡不移动，在恒容条件下再充入1molCO和2molH2，压强增大，化学平衡正向移动，符合题意，故c正确，故答案为：c。
考点：本题考查的是化学原理知识，涉及化学反应速率计算、转化率计算、平衡常数的计算、热化学方程式的书写、平衡常数的应用等。

本题难度：困难

2、选择题  已知：①＝H2O（g） △H1＝a kJ， ②＝2H2O（g）△H2＝b kJ，
③＝H2O（l） △H3＝c kJ， ④＝2H2O（l）
△H4＝d kJ。下列关系式中正确的是（   ）
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
将①×2就可得到②，所以△H2=2△H1,即2a=b,两者均是放热反应，故2a＝b＜0，C正确；
A、不正确，c＜a＜0，③生成液态水，放热多，△H更小；B、b和d均小于0；D、c和d均小于0，D不正确。

本题难度：一般

3、填空题  下列物质中①Ar?②CO2③SiO2④NaOH?⑤K2S，只存在共价键的是______；只存在离子键的是______；既存在共价键又存在离子键的是______；不存在化学键的是______．

参考答案：CO2和SiO2中，C和O、Si和O都是以共价键相结合，故只

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g) ==2Al2O3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；
②4Al(s)+2O3(g) ==2Al2O3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是（   ）
A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O2比O3稳定，3O2(g)="=" 2O3(g)△H=－284.2 kJ/mol
D．O2比O3稳定，3O2(g)="=" 2O3(g)△H="+284.2" kJ/mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1；若生成气态水放出的热量为Q2。那么Q1与Q2之间的大小关系是（??）
A．Q1＞Q2
B．Q1＜Q2
C．Q1＝Q2
D．不能确定

参考答案：A

本题解析：由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1=Q2。但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＞Q2。

本题难度：一般