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1、填空题 (10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大??②B与F同主族。
③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol－1)：
I1
| I2
| I3
| I4
| …
|
496
| 4562
| 6912
| 9540
| …
?(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。
(2)B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。
(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键
| F—D
| F—F
| B—B
| F—B
| C—D
| D—D
| 键能/kJ·mol－1
| 460
| 176
| 347.7
| 347
| 745
| 497.3
试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH=_____????????????(要写单位)。
参考答案：(1)NaHCO3 CH3COONa(或其他有机酸的盐)??
本题解析：根据E元素的电离能可判断，E是第IA。又因为的E的原子序数仅小于F的，所以E是钠元素。则D是氧元素，所以A是氢元素，B是碳元素，C是氮元素，F是硅元素。
（1）有H、C、O、Na形成的无水盐是NaHCO3和CH3COONa(或其他有机酸的盐)。
（2）乙炔分子中还有碳碳三键，因为单键全部是σ键，三键是由1个σ键和2个π键构成的。是由乙炔分子中含有3个σ键和2个π键。
（3）硅燃烧的化学方程式为Si＋O2 本题难度：一般
2、填空题 （10分）（1）①根据图示，写出反应的热化学方程式： 。
②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（ ）
A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol
（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。
（3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： 。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 。
参考答案：（10分）（每空2分）
①方程式：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）
A．酒精溶解于水
B．冰融化
C．氯化钠受热熔化
D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
参考答案：A、酒精属于非电解质，溶于水没有化学键的断裂，故A错误；
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 关于化学键的说法正确的是（???）
A．化学键是分子与分子之间的作用力
B．形成物质中的化学键时，要吸收能量
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因
参考答案：C
本题解析：化学键存在于共价化合物的分子内部的原子与原子之间或者离子化合物中的离子与离子之间。形成或断裂同一种化学键放出或吸收的热量相同。
本题难度：简单
5、选择题 下列实验过程中，发生吸热反应的是（ ）
A．铝粉与氧化铁粉末反应
B．乙醇燃烧
C．碳酸钙受热分解
D．碘单质升华
参考答案：C
本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以选项C是吸热反应，AB都是放热反应，选项D吸热，但是物理变化，答案选C。
本题难度：一般
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