1、选择题  已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
A．a＜b
B．ａ＝ｂ
C．ａ＞ｂ
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：
试题分析：因为常温时红磷比白磷稳定，所以红磷的能量低，所以白磷反应时放热多，故选C。
考点：盖斯定律，物质稳定性与能量的关系。

本题难度：一般

2、选择题  中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是
A．大烧杯上没有盖硬纸板
B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验

参考答案：D

本题解析：A和B均会使反应中放出的热量损失，从而使测得的反应热偏小。C不影响。D中氢氧化钠固体溶于水会放热，因此测得的反应热偏大。答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  近年来，科学家发现了一个由100个碳原子构成的具有完美对称性的C100原子团，其中每个C原子仍可形成4个化学键。内层是由20个C原子构成的正十二面体，每个C原子与相邻的3个C原子相连；外层的60个C原子形成12个分立的正五边形；处于中间层的C原子将内外层的所有C原子连接在一起。当它与氢或氟在适当条件下充分反应时，其形成的分子式应为(??? )

A．C100H20和C100F20
B．C100H60和C100F60

C．C100H12和C100F12
D．C100H40和C100F40

参考答案：B

本题解析：依题意，该物质结构共分为内、中、外三层，内层、中层有20个C原子，最外层有60个C原子。最内层的20个C原子之间相互连接，使每个C形成3个共价键，最外层的60个C原子形成12个分离的正五边形，使每个C形成2个共价键，中间层的20个C连接内外层C原子，使最内层每个C达到4个价键，中间层C也形成4个共价键，但最外层每个C只能形成3个价键，故最外层60个C原子还可以结合60个氢原子，使C原子达到四价。答案为B项。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ?mol－1
B．某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少
C．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的
D．若一个反应的焓变ΔH＝a kJ?mol-1，则其逆反应ΔH＝

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A选项物质的热值是指1克某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量，属于物质的特性，符号是q，单位是焦耳每千克，符号是J/g因此A选项是错误的。B选项催化剂不会改变反应放出的热量，因此B选项是错误的，C选项是盖斯定律的内容，因此C选项是正确的。D选项.若一个反应的焓变ΔH＝a kJ?mol-1，则其逆反应ΔH＝- a kJ?mol-1
考点：考查化学与能量的相关知识点

本题难度：一般

5、填空题  （17分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是      (填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度  
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
（2）今有如下两个热化学方程式：则a   b（填“＞”、“＝”或“＜”）。
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般