1、选择题  某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl?-、NO3-六种离子中的几种．现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

A.I-、HCO3-、Cl-
B.Fe2+、HCO3-、NO3-
C.I-、HCO3-
D.Fe3+、I-、HCO3-

参考答案：C

本题解析：分析：Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl?-、NO3-六种离子中，Fe3+用KSCN溶液检验，溶液呈血红色说明含有Fe3+，因Fe3+与I-能发生氧化还原反应，所以一定不存在I-，另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，说明在酸性条件下原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，Fe2+被氧化成三价铁离子，加酸没有气体生成，所以一定不存在HCO3-、据此即可解答．
解答：某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl?-、NO3-六种离子中的几种．现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，发生3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3不能大量共存，说明原溶液中一定存在Fe3+，因Fe3+与I-能发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以一定不存在I-；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，发生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，说明原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，因HCO3-+H+=H2O+CO2↑所以原溶液滴加盐酸加酸没有气体生成，所以一定不存在HCO3-，无法确定是否含有Cl-；
故选C．
点评：本题考查离子的检验，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  将Na2O2、HCl、Al2O3三种物质加入到水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、Cl-、AlO2-（不考虑溶液中AlO2-的水解以及水的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为

A.8：6：1
B.3：3：1
C.4：6：1
D.2：2：1

参考答案：CD

本题解析：分析：设原来Na2O2、HCl、Al2O3，的物质的量分别为x、y、z mol，依据元素守恒可知，最后溶液中Na+、Cl-、AlO2-的物质的量分别为：2x、y、2z，由于最后溶液中只有这三种离子，依据电荷守恒有：2x=y+2z，将数据代入，可解答该题．
解答：设原来Na2O2、HCl、Al2O3，的物质的量分别为x、y、z mol，依据元素守恒可知，最后溶液中Na+、Cl-、AlO2-的物质的量分别为：2x、y、2z，由于最后溶液中只有这三种离子，依据电荷守恒有：2x=y+2z，则
A.2×8≠6+2×1，故A错误；
B.2×3≠3+2×1，故B错误；
C.2×4=6+2×1，故C正确；
D.2×2=2+2×1，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从电荷守恒的角度分析，用排除法解答，无需写出相关反应的方程式，但要注意质量守恒的应用．

本题难度：一般

3、选择题  在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B.与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+
C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D.pH＜7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：A．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性；
B．与Al能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
C．碳酸氢根离子与酸反应；
D．pH＜7的溶液中该组离子不反应．
解答：A．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．与Al能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，H+、CO32-反应，OH-、NH4+反应，则不能共存，故B错误；
C．因碳酸氢根离子与H+反应生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D．pH＜7的溶液中该组离子不反应，则能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大，注意发生的氧化还原反应为解答的难点．

本题难度：简单

4、选择题  下表中的离子方程式及评价都合理的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A．碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式；
B．水解生成亚硫酸；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化．
解答：A．该反应中碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式，评价错误、离子反应书写错误，故A错误；
B．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，电离生成亚硫酸根离子，离子反应书写错误，评价正确，故B正确；
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═HCO3-+C6H5OH，评价错误，故C错误；
D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，评价错误，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写及评价，涉及离子反应的书写方法、盐类水解、优先氧化及与量有关的离子反应，题目难度中等，选项D为解答的难点．

本题难度：困难

5、选择题  下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A.Fe→FeCl3
B.Cl2→HClO
C.SO3→H2SO4
D.HNO3→NO

参考答案：A

本题解析：分析：氧化剂具有氧化性，加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断．
解答：A．Fe元素化合价升高，被氧化，只有加入氧化剂才能实现，故A正确；
B．可通过氯气和水的反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；
C．元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，故C错误；
D．N元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握物质的性质，结合化合价的变化判断．

本题难度：一般