1、选择题  某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是
A．该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

参考答案：D

本题解析：等物质的量的NaOH与CH3COOH混合，生成CH3COONa水解显碱性，但NaOH过量也可。A错误；两者混合时，CH3COOH过量，溶液显酸性，B错误；当NaOH的物质的量远大于CH3COOH时，溶液中离子浓度可能为c(Na＋)>
c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，C错误；电荷守恒方程式为c(CH3COO－)＋
c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32++H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是 [???? ]
A．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．稀释溶液，溶液中c(H+)和c(OH-)都减少
D．加入NaOH固体，溶液pH减小

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法错误的是
A．稀释溶液，增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，c(CO32-)减小
D．加入NaOH固体，减小

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、稀释促进CO32－的水解平衡，由于水解常数不变，因此稀释溶液，不变，A不正确；B、通入CO2，消耗OH－，降低OH－浓度，因此溶液pH减小，B正确；C、水解吸热，则升高温度，促进水解，所以c(CO32-)减小，C正确；D、加入NaOH固体，增大 OH－浓度，抑制水解，所以

本题难度：一般

4、选择题  常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（???????）

A．NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+
B．NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+

C．NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+
D．NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+

参考答案：D

本题解析：氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性。水解的实质是NH4+结合水电离出的OH－生成一水合氨，在重水中则结合OD－生成NH3·DHO。在重水中氢离子是以D3O+形式存在。所以正确的答案是D。

本题难度：一般