1、填空题  （1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈???????性(填“酸”“中”“碱”)，溶液中c(Na+)?????????c(CH3COO-)(填? >? <?? =)；
（2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m????n (填? >? <?? = )。

参考答案：（1）酸性，＜；???????（2）＞

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1
B．b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中相等

参考答案：C

本题解析：
答案C
恰好完全反应时，产物为CH3COONa,是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，pH>7

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判断正确的是(　　)。
A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1
B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(HCO3—)均增大
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

参考答案：D

本题解析：由于没有明确温度，水的电离常数KW可能不是10－14，故c(OH－)不一定为10－4 mol·L－1，故A错误；加入NaOH固体，促进HCO3—电离，c(HCO3—)减小，故B错误；溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)＋2c(CO32—)，故C错误；D项满足物料守恒，故D正确。

本题难度：一般

4、选择题  用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是

A．c(H+)>c(OH－)
B．c(HCN)<c(CN－)

C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1
D．c(HCN)+c(CN－) = 0.2mol·L－1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据电荷守恒可知c(Na＋)+ c(H+)＝c(CN－)＋c(OH－)，如果c(CN－)<c(Na+)，则c(H+)＜c(OH－)，A不正确。溶液显碱性，说明电离程度小于水解程度，则c(HCN)＞c(CN－)，B不正确；根据物料守恒可知c(HCN)+c(CN－) = 0.2mol/L，D正确，C不正确，c(CN－)+c(OH-)＞0.1mol/L，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生晶体能力的培养，意在培养学生灵活运用基础知识

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液常温下跟镁反应生成氢气的是……（ ）
A．NaOH
B．NH4Cl
C．HNO3
D．Na2CO3

参考答案：B

本题解析：A、不反应。
B、在NH4Cl溶液中存在：NH4++H2ONH3·H2O+H+
Mg+2H+=Mg2++H2↑
C、能反应但不产生氢气。
D、不能反应。

本题难度：一般