1、选择题  接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸的产率的是()
A．控制接触室内的温度在450℃左右
B．沸腾炉中通入过量空气
C．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理
D．接触室中用V2O5作催化剂

参考答案：B

本题解析：通入过量空气，可以使矿石燃烧充分而提高硫酸的产率，B符合题意；对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理的目的是防止催化剂中毒，不能提高硫酸的产率，C不符合题意；接触室中用V2O5作催化剂和控制接触室内的温度在450 ℃左右，都只能提高化学反应的速率，不能提高硫酸的产率，A、D不符合题意。

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式中，正确的是（???）
A．金属钠与冷水反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B．碳酸钙投入醋酸溶液中CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
D．向硫酸铜溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++====BaSO4↓

参考答案：B

本题解析：A项中离子方程式没有配平；C项中应该生成Ca(HCO3)2,而不是CaCO3;D项中离子方程式应该是：Cu2+++Ba2++2OH-====Cu(OH)2↓+BaSO4↓。所以B正确。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中正确的是?(　　)
A．6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同
B．常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
C．离子化合物中只含离子键
D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

参考答案：A

本题解析：
试题分析：KHSO4=K++HSO4-。n(KHSO4)="0.05" mol.所以n(HSO4-)="0.05" mol; Na2O2=2Na++O22-.n(Na2O2)=" 0.05" mol,所以所以n(O22-)="0.05" mol;因此阴离子数目相同。正确。B．常温下铁不溶于浓硫酸，是因为Fe在常温下在浓硫酸中会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止了反应的继续减小，而铜不溶于浓硫酸是因为没有达到铜与浓硫酸反应所需要的温度。原因不同。错误。C．离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键

本题难度：一般

4、选择题  下列关于硫的说法不正确的是（???）

A．硫有多种同素异形体
B．硫的化学性质与氧气相同

C．S与Fe反应生成FeS
D．S与Cu反应生成Cu2S

参考答案：B

本题解析：硫有S4、S6、S8等多种同素异形体，硫的化学性质与氧气相似；O2的氧化性大于S，O2与Cu反应生成CuO，而S与Cu反应生成Cu2S，故B项错误。

本题难度：简单

5、实验题  常温下，将Fe粉和S粉混合，不发生反应．某课外活动小组将Fe粉和S粉按物质的量比1∶1混合均匀，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍能剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态．试回答：
（1）上述现象说明了_______________________．
（2）将生成的黑色固体置于稀H2SO4中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式______．
（3）已知H2S是一种剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取H2S时应采用的一条安全措施：___________________．

参考答案：（1）Fe与S的反应是放热反应　（2）FeS＋2H＋＝Fe2

本题解析：（1）撤去酒精灯，反应仍能继续，表明有热量来源．热量何来？只能说反应是放热反应。
（2）FeS与H2SO4发生复分解反应。（3）应将多余的H2S吸收或通过通风橱排走，以免中毒。

本题难度：简单