1、选择题  在工业生产中，H2SO4的下列用途不正确的是(　　)?

A．制取漂白粉
B．制取肥田粉?

C．制取氢氟酸
D．制造农药和炸药?

参考答案：A

本题解析：漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的，与H2SO4无关。肥田粉是指农用（NH4）2SO4，其合成原理是：
2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4
浓H2SO4是制取肥田粉不可缺少的原料。氢氟酸是HF（g）溶于水制得的，HF（g）是用浓H2SO4与天然CaF2（萤石）反应制得的：
CaF2+H2SO4本题难度：简单

2、实验题  [2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省 实验中学第二次联合模拟]（16分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上提至离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为??????????????????。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是???????????。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是?????????????????????????????。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是??????????????????????????????。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为??????????????????????。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)??????????????。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中可能有Cu2S

参考答案：（16分）（1）2H2SO4(浓)＋Cu本题解析：（6）由滤液呈蓝色可知，固体甲中含CuO和Cu2O至少有一种。煅烧CuS的反应方程式为2CuS＋3O22CuO＋2SO2，由该方程式可计算出2gCuS煅烧后固体质量减少0.33g；煅烧Cu2S的反应方程式为Cu2S＋2O2本题难度：一般

3、选择题   下列有关H2SO4的说法中正确的是
A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2
B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗
D．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，一开始二者反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变稀，锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，错误；B、向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，H+、NO3—与Fe2+发生氧化还原反应生成一氧化氮，在管口被氧化为红棕色的二氧化氮，正确；C、运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后，用大量水冲洗，浓硫酸被稀释，稀硫酸与槽罐反应产生可燃性气体氢气，错误；D、向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，

本题难度：一般

4、选择题  下图是探究铜丝与过量浓硫酸反应的实验，下列叙述不正确的是
A??浸碱棉团的作用是吸收SO2
B. ②中品红溶液的作用检验SO2的生成
C. ③中石蕊溶液褪色
D. 若把①试管中的生成物倒人水中发现溶液变蓝

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS04
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO4，
试回答：
(1)、写出方案①的化学反应方程式???????????????????????????????????????
这两种方案，你认为哪一种方案比较合理????????。(答编号)，理由是
??????????????????????????????????????????????????????????????????????
(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌
实验现象：_____________________________________________
实验结论：所得灰白色固体的化学式为_???_______
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余，他们这样认为的理由是___________?????????????????????_____

参考答案：（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

本题解析：
试题分析：（1）方案②合理，原因是不产生污染物二氧化硫、生成同质量硫酸铜消耗硫酸少。
（2）铜与浓硫酸反应时，硫酸过量，生成硫酸铜、二氧化硫和水。随着反应进行，硫酸由浓变稀，铜与稀硫酸不反应。向灰白色固体中加水，固体溶解，若溶液呈蓝色，说明灰白色固体是硫酸铜。
点评：评价实验方案优劣可从以下几个方面进行：1.对环境是否友好；2.原料来源是否广泛、原料是否经济；3.生成等质量的产品所需原料越少越好。

本题难度：一般