1、填空题  
①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。
②取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。
③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。
④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。
⑤在含I—的溶液中加入适量稀硫酸与H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取单质碘。

参考答案：①、③、④（写对1个给2分，写对2个给4分，写对3个给6分，

本题解析：①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，生石灰溶于水放出大量的热促进氨水分解放出氨气，故可以制取氨气。正确。
②蔗糖水解加入了稀硫酸，直接加入少量新制的Cu（OH）2，会跟稀硫酸反应使氢氧化铜变成硫酸铜，故加热不会有红色沉淀，无法检验蔗糖是否发生水解。故不对。
③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，有部分溶液附在刻度线上的容量瓶的内壁，故液面会低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。所以此项也正确。
④固体金属单质取用时，一般均要切，但由于剩余的部分由于不对原有金属产生污染，故为节药起见，常放回原试剂瓶，且钠还易在空气中着火，所以立刻放回，故此项正确。
⑤酒精与水互溶，故不能用它萃取水中的碘。

本题难度：一般

2、简答题  孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______（填代号）．
a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、______、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应______．
（3）制备CaCO3时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置吸收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是______．滴定时需要用用KMnO4标准溶液润洗滴定管，润洗后的废液应从酸式滴定管的______排出．

参考答案：（1）由溶液B加入CuO可生成氢氧化铁沉淀可知，B应为含Fe

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  为了验证浓度对硫酸氧化性的影响，某同学根据题目提示，选择下列仪器（仪器可以多次使用）设计实验，验证Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4 +H2↑；Zn +2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，供选用的药品为18 mol/L硫酸溶液、锌粒、品红试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氧化铜、无水硫酸铜、碱石灰。提示：①二氧化硫具有还原性，可能与氧化铜反应；②E、F装置都使用；③同一装置可多次使用。

(1)组合装置气流从左至右，接口连接顺序为___。
(2)D装置发生反应的离子方程式为____； C装置发生反应的化学方程式为____。
(3)E装置中药品是碱石灰，F装置中应装入____，其作用是____。
(4)证明锌与浓硫酸反应有二氧化硫产生的现象是 ____；锌与稀硫酸反应产生氢气的现象是________。
(5)简述锌与浓硫酸反应开始不产生氢气的原因是____。

参考答案：(1)b→l→k→e→f→l→k→g→b→c→d(d→c)

本题解析：

本题难度：困难

4、实验题  草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，常保持______过量，理由是___________________________________________________。
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。
（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量和C2O42-含量的实验步骤如下：

步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g（约1.5 g），配成250 mL待测液。
步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加热至70～80 ℃，趁热用SnCl2TiCl3联合还原法将Fe3＋全部还原为Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl－不参与反应），将C2O42-全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋记录体积。
步骤3：……
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。
①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________（填序号）。
②步骤2中MnSO4溶液的作用是________，滴定终点的现象是______________________________________。
③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_________________________。

参考答案：（1）铁　防止Fe2＋被氧气氧化
（2）取少量最后一次

本题解析：（1）铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，保持一种物质过量，主要是硫酸，因为在获得晶体的过程中抑制Fe2＋的水解。（2）沉淀洗涤是否干净，主要是沉淀中所含的可溶性杂质是否存在，首先分析杂质可能是K2SO4，可以通过检验SO42-检验洗涤是否干净。（3）①注意测定过程中要控制温度，选择温度计，方法是通过利用KMnO4滴定，选用酸式滴定管。②滴定过程中MnO4-被还原为Mn2＋，先加入Mn2＋可能是作催化剂。滴定终点时，KMnO4过量，此时溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。③本实验的目的是测定Fe3＋和C2O42-，而测定过程中，是先将Fe3＋还原为Fe2＋，然后利用KMnO4滴定氧化Fe2＋、C2O42-，无法分别出Fe2＋、C2O42-各自的量，只有总量，因此还需要滴定出Fe2＋或C2O42-，由题可知滴定C2O42-更容易，因为可以另取溶液，直接滴定，因为此时铁为Fe3＋不与KMnO4反应。

本题难度：一般

5、简答题  （I）现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水．为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中．
A．葡萄糖溶液______B．淀粉溶液______
C．食盐溶液______D．鸡蛋清溶液______
（Ⅱ）判断下列说法的正误（请在横线上填写代号，A表示正确，B表示错误）
（1）HF溶液保存在塑料瓶中．______
（2）用分馏的方法从原油中分离出汽油、煤油、柴油等．______
（3）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸．______
（4）复合材料可由两种或者两种以上性质不同的材料经特殊加工制成．______．

参考答案：（I）A、葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu（OH）2悬浊液共热

本题解析：

本题难度：简单