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1、实验题 （10分）某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是??????????????????????????，
（2）操作II用到的仪器是????????。
A．碱式滴定管
B．50mL量筒
C．10mL量筒
D．25mL移液管
（3）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是???????????????????????????（列出原始算式，不需化简）。
（4）某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计。
a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；
b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；
c滴定并记录读数；
d根据数据进行计算
①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由。
??????????????????????????????????????????????????????????????????????。
②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由。
??????????????????????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：每空2分（1） 250mL容量瓶、胶头滴
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列相关实验不能达到预期目的的是
[???? ]
相关实验?
预期目的
A.
相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉
分别与等体积、等浓度的盐酸反应
探究接触面积对化学反应速率的影响
B.
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支
试管（密封）分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C.
在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新
制的氢氧化铜并加热
探究蔗糖水解产物具有还原性
D.
两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，
向其中一支试管中加入CuSO4溶液
探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 糖类、蛋白质是基 本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色．如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响．请根据下列的实验现象填写下表：
①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色
| 被鉴别的物质 | 鉴别物质（或鉴别方法） | 现象（填入序号即可）
葡萄糖
新制氢氧化铜
______
淀粉
碘水
______
蛋白质
浓硝酸
______
蛋白质
燃烧
______
葡萄糖
银氨溶液
______
参考答案：葡萄糖是多羟基醛，和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故选④；
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各项实验操作中，正确的是
A．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化
B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
C．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热
D．为使制取H2的速率加快，可向稀H2SO4中加少量CuSO4溶液
参考答案：D
本题解析：A 错误，加入硫酸酸化，再加硝酸银时会得到硫酸银白色沉淀，干扰溴离子的检验。
B 错误，不能用玻璃棒搅拌滤纸，会使滤纸破损，使过滤失败
C 错误，除去乙酸乙酯中的少量乙酸，不能加入NaOH溶液，因为酯在碱性溶液中水解
D 正确，制取H2时，可在稀H2SO4中加少量CuSO4溶液，锌和硫酸铜反应生成铜，铜和锌形成原电池，能加快制取H2的速率
本题难度：一般
5、选择题 下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+?存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe3+
参考答案：A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，可
本题解析：
本题难度：简单
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