1、填空题  （9分）为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：①量取该卤代烃液体11.4 mL；②加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层；③冷却后加入稀硝酸酸化；④加入硝酸银溶液至沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀并干燥；⑥称取干燥后的沉淀的质量。
回答下列问题：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是___________________________________________
（2）加入过量硝酸银溶液的目的是__________________________________________
（3）若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是_____________（4）若所称干燥的沉淀的质量为37.6g，又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm3，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍。则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为______，该卤代烃可能的结构为_____________________________________________

参考答案：（1）使卤代烃水解，产生自由的卤离子，以便检验和计算卤离子的

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
①碱石灰的作用是???????????????，稀硫酸的作用是?????????????????。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????。
③证明NH3具有还原性的实验现象是???????????????????????????????????????。
(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1，Fe外将转化为沉淀。
①吸收了?mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，清简述实验方法。?????????????????????????????????
??????????????????????????????????????????????????。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是????????????????。

参考答案：①吸收水蒸气?吸收氨气?②NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液

本题解析：①吸收水蒸气?吸收氨气?②NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出?③黑色粉末变为红色，有无色液滴产生? (2)①加入稀H2SO4调节溶液至酸性(答“调pH=8．1以下”给分)．加入约0．5mol硫酸亚铁的浓溶液，搅拌．?②加热浓缩；冷却结晶；过滤。

本题难度：一般

3、选择题  1.下列实验操作中，正确的是???????????????????????????????????( ??)
A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH
B．称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量
C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗
D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  (12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为?????????????????????；
证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：??????????????????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????。
⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______????????；从固体中分离出铜需采用的方法是_________?????????????????????????????????。
⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____?????????，?????????????。

参考答案：⑴2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+?取少量反应后的溶液

本题解析：
试题分析：（1）对离子方程式的书写，应注意配平。该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+。检验铁离子的存在应用KSCN溶液。注意语言的描述“取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明仍存在Fe3+”
（2）加入铁屑的主要目的是除去铜离子，回收铜单质。因铜不溶于酸溶液，因此可滴加稀盐酸，使多余的铁反应，从而得到铜单质。
（3）过程Ⅱ加入了石灰水，同时还鼓入了空气，因此发生的反应为FeCl2＋Ca(OH)2＝Fe(OH)2↓＋CaCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。
点评：本题主要考查了金属的相关性质及其化学方程式的书写。书写化学方程式时，应注意化学方程式的配平。

本题难度：一般

5、实验题  （17分）若用12 mol?L－1的浓盐酸配制0.10 mol?L－1的稀盐酸500 mL，回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为??????mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用???mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将??????(偏高、偏低、无影响)。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为?????mL ，除容量瓶还需选用的仪器主要有?????????、?????????、???????和????????。
(3)配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是?????????????????????????????????????????????????????。
(4)将冷却后的上述溶液沿???????????注入???????????中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀。（填仪器）
(5)加水至距刻度线??????????????????处，改用?????????????（填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀。
(6)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?

A．加水时越过刻度线______
B．忘记将洗涤液加入容量瓶______

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．溶解后没有冷却便进行定容

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般