1、选择题  下列物质分离方法不正确的是[???? ]
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列实验方法不正确的是（　　）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

参考答案：A．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，可用过滤的方法分离，故A正

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β—锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
（1）步骤Ⅰ前,β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-；另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为　??????????????????????????????????????。
（5）从母液中可回收的主要物质是　　　??????????????????????????????????。

参考答案：（1）增大反应物间的接触面积,加快反应速率
（2）石灰

本题解析：
试题分析：（1）将固体物质粉碎,可增大反应物的接触面积,从而加快反应速率。
（2）加入石灰石能与溶液中的H+反应,使pH升高;加入CaCl2不能发生反应,故不能调节pH;加入稀H2SO4,增大了H+浓度,pH减小,此步骤中因pH为6.0~6.5可将Fe3+、Al3+除去。
（3）加入H2O2溶液,可将Fe2+氧化为Fe3+,加入石灰乳与Na2CO3溶液,可使Fe3+、Mg2+、Ca2+分别转化为沉淀而除去。
（4）由于Li2CO3溶解度相对较小,所以步骤Ⅲ中生成沉淀的离子方程式为CO32—+2Li+=Li2CO3↓。
（5）据（4）中步骤Ⅲ的反应实质可知,母液中可回收的主要物质为Na2SO4。

本题难度：困难

4、选择题  同温同压下，某空瓶充满N2时重114 g，充满CO2时重122 g，充满某气体时重116 g，则某气体的相对分子质量是

A.44
B.28
C.60
D.32

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  
（1）写出图中仪器的名称③______；④______；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置______（填装置序号）进行操作A．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：______（填序号）．
①I2在其中溶解度比水中大②与水互不相溶③密度要比水大．

参考答案：（1）由仪器的图形可知③为分液漏斗，④为容量瓶，故答案为：分

本题解析：

本题难度：一般