1、选择题  向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是(?? )

参考答案：C

本题解析：新制氯水中存在的主要平衡是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入饱和NaCl溶液时，c(Cl-)增大，使平衡逆向移动，c(H+)减小。

本题难度：一般

2、填空题  氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：c（HCl）=0.25mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L．则：
（1）写出反应的方程式______；
（2）开始时c（HCl）=______，c（O2）=______；
（3）从反应开始到反应平衡时，v（HCl）=______，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______；
（4）反应后压强是反应前的______倍．

参考答案：（1）由题意可知，HCl与氧气反应生成氯气，根据元素守恒可知

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为???????????????????????????????????。
(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为??????????。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2与用物质Y表示的化学反应速率为0.1，哪个快？（?????）
a．前者???? b．后者???? c.一样快??? d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的??????倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时????????(填“增大”“减小”或“相等”)。?

参考答案：（12分）(1) 3X + Y本题解析：
试题分析：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol＝3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z。（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）＝＝0.2mol/（L?min）。
（3）因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以如果用物质X表示的化学反应速率为0.2，则根据方程式可知，用物质Y表示的反应速率是0.2mol/（L?min）÷3＝0.067mol/（L?min）＜0.1mol/（L?min），因此后者反应速率快，答案选b。
（4）①根据图像可知，平衡时XYZ的物质的量分别是（mol）0.7、0.9和0.2，所以此时体系的压强是开始时的（0.7+0.9+0.2）÷2＝0.9倍。
②正方应是体积减小的，而气体的质量不变，所以达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料是增大。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法。

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化
B．v正（CO）＝v逆（H2O）
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），△H＜0。反应达到平衡后，改变下列条件，能使反应速率变慢的是（N2不参加反应）
A．保持容器容积不变，向其中加入1mol H2
B．保持容器容积不变，向其中加入1mol N2
C．保持容器内压强不变，向其中加入1mol N2
D．保持容器内压强不变，向其中再加入1mol H2和1mol I2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般