1、填空题  （10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。请回答：
（1）工业上合成甲醇CO(g) ＋ 2H2(g)???CH3OH(g)? ΔH，在不同温度下的化学平衡常数（K）如表所示。

①根据表中数据可判断ΔH??????（填“＞” 或 “＝” 或 “＜”）0。?????
②300℃时，向容积为1L的密闭容器中充入2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH，此时反应将???????????????。
A．向正方向移动???????B．向逆方向移动???????C．处于平衡状态??
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)?? ΔH＝ －a? kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)??ΔH＝ －b kJ·mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
???????????????????????????????????????????????????????。
（3）改变下列条件，能同时加快正反应的速率，增大CO的转化率的是?????????
A．使用催化剂????????????B．缩小容器体积
C．降低温度??????????????D．分离CH3OH的物质的量
（4）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质溶液构成燃料电池总反应为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，则负极的电极反应式为?????????????????。

2、选择题  在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知：T2＞T1
B．两点的反应速率：a＞b
C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
D．a点比b点体系的颜色深

3、选择题  反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g），△H＞0，在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应平衡状态几乎无影响的是
A．增加C的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．给容器升高温度
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

4、选择题   T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为
B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

5、选择题  在一定温度下,下列叙述表明可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (??? )
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化?④A、B、C的百分含量不在变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.①③④⑤⑥⑦⑧? B.②⑤⑧??? C.①③④⑤⑥⑦?? D.②⑤⑥⑧