1、选择题  浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( 　　)

A．Cu―→CuSO4
B．C―→CO2

C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3
D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3

参考答案：A

本题解析：铜与浓硫酸的反应中，硫的化合价从+6价降为+4价，表现出了氧化性，并且反应产物中还有盐和水，表现了酸性，A正确；C与浓硫酸的反应中硫的化合价降低浓硫酸表现出了氧化性，但产物中没有盐生成，浓硫酸没有表现出酸性，B错误；Fe(OH)3与浓硫酸的反应属于酸碱中和反应，浓硫酸只表现出了酸性，C错误；Fe2O3与浓硫酸的反应前后没有元素化合价的变化，浓硫酸没有表现出氧化性，只表现出了酸性，D错误，答案选A。

本题难度：简单

2、填空题  （8分）氰（CN）2?的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2?和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2?的氧化性比Br2弱，比I2强。
（1）下列有关反应方程式不正确的是?????????（填选项标号）。
A．（CN）2?和NaOH溶液反应：（CN）2? + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN ?Mn（CN）2 + （CN）2?↑ + 2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）HCN的电子式为?????????????????。
（3）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f的值为?????????（填选项标号）。
A．1???????????????? B．1/2 ?????????? C．2 ???????????? D．不能确定
②若d=e=1，则b=?????????。

参考答案：（1）CD；??（2）本题解析：
试题分析：（1）根据(CN)2与水反应生成HCN和HCNO，可知(CN)2与NaOH溶液反应为(CN)2? + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O，A正确，根据氧化性Cl2>Br2>(CN)2>I2，可知MnO2和HCN能反应生成(CN)2?：MnO2 + 4HCN ?Mn(CN

本题难度：一般

3、选择题  下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是[???? ]
A．氨气
B．漂白粉
C．烧碱
D．纯碱

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中氧化产物和还原产物个数之比为(??? )
A．8∶3
B．3∶8
C．6∶1
D．1∶6

参考答案：D

本题解析：氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。

本题难度：简单

5、选择题  离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是 [???? ]

A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单