1、选择题  关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（??）
A．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，CO2先与与碱反应，然后在与盐发生反应，正确。B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，Al3+首先反应。错误。C．向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以FeCl3首先反应。错误。D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，由于还原性Fe>Cu所以铁首先反应。错误。

本题难度：一般

2、填空题  古老但仍然是最有用的制备联氨溶液的方法如下：NaClO+2NH3·H2O = N2H4 +NaCl+3H2O
（1）请在上述化学方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
___________________________________
（2）NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化产物是_____________，ClO-发生_____________反应。
（4）若生成 0．2mol N2H4，则转移的电子数为_____________mol 。
（5）请将上述反应改写为离子方程式__________________________

参考答案：（1）本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是???????????????????????????（???）
①放出的气体中除SO2外还有H2；
②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol；
③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；
④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解
A．只有①
B．只有②
C．只有③④
D．只有②③④

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列说法不正确的是[???? ]
A．凡有单质参加的化合反应都是氧化还原反应
B．所有的复分解反应都是非氧化还原反应
C．盐酸在参加的反应中只能作氧化剂
D．金属在参加的反应中只能作还原剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  8NH3?+ 3Cl2?="=" 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则

A．有3 mol Cl2被还原
B．氧化产物为1 mol

C．氧化产物为8 mol
D．生成N24 mol

参考答案：D

本题解析：本题考查氧化还原反应的有关计算。由反应前后元素的化合价变化可知，氯气作氧化剂（由0价降低到－1价）；但氨气作还原剂（N的化合价由－3价升高到0价），8mol氨气中只有2mol作还原剂。所以若有8 mol的NH3被氧化时，被还原的氯气应是12mol，A不正确；8 mol的NH3被氧化，则氧化产物N2的物质的量是4mol，B、C不正确，D正确。

本题难度：简单