1、填空题  (8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是??_________。
(2) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为???????mol
（⑶被氧化的还原剂的物质的量是??????mol

参考答案：(1)? KMnO4?； HCl??? (2)? 0.5??

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  关于反应的有关叙述中，正确的是

A．中只含有
B．KCl中只含有

C．生成物的相对分子质量小于71
D．该反应转移电子数为

参考答案：C

本题解析：根据反应式可判断，氯酸钾是氧化剂，氯化氢是还原剂。根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰5，所以氯气既是还原产物，又是氧化产物，二者的物质的量之比是1︰5。即氯气中与本题难度：一般

4、填空题  已知下列两个反应①Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：
（1）反应①中????????元素被还原，反应②中???????元素被还原.
（2）当反应①生成2gH2时，消耗H2SO4的物质的量是???????????。
（3）反应②若有1mol H2SO4作氧化剂时，转移电子的物质的量为????????????，若有4mol H2SO4参加反应时,被还原元素的质量是????????g。

参考答案：（共8分）（1）H 、S（各1分） （2）1mol? (3)

本题解析：
试题分析：（1）反应①中硫酸中氢元素的化合价解得，所以H元素被还原，反应②中硫酸中S元素的化合价降低，所以S元素被还原。
（2）2g氢气的物质的量是1mol，则消耗稀硫酸的物质的量是1mol。
（3）硫酸中S元素的化合价从＋6价降低到＋4价，得到2个电子，所以反应②若有1mol H2SO4作氧化剂时，转移电子的物质的量为2mol。若有4mol H2SO4参加反应时,被还原的硫酸是2mol，所以被还原元素的质量是2mol×32g/mol＝64g。
点评：该题是中等难度的试题，试题基

本题难度：一般

5、选择题  在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(?? )
A．6：1
B．1：6
C．1：3
D．1：5

参考答案：D

本题解析：根据反应式可判断，每生成3mol氯气，氧化剂是1mol氯酸钾，还原剂是5mol氯化氢，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5。答案选D。

本题难度：一般