1、填空题  （10分）请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）氯化铁溶液蒸干并灼烧后得到的固体物质的化学式是________。
（2）在浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4四种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为________（用代号表示）。
（3）25时，某浓度的CH3COONa溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示），溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。
（4）某温度下，蒸馏水的pH = 6，氢氧化物R(OH)2的Ksp = 1×10-13，则R2+沉淀完全时，溶液的pH为_______。

参考答案：（1） Fe2O3    （2

本题解析：
试题分析：（1）加入氯化铁溶液，会促进水解，HCl不断挥发，导致最终得到Fe(OH)3,灼烧后得Fe2O3  ，（2）比较离子的浓度大小，分析物质的组成，且盐类的水解程度微弱，所以NH4＋的离子浓度最大的是④，①中发生双水解，离子浓度最小，②中H＋抑制水解，③电离程度小，所以离子浓度最小。（4）由已知条件确定该温度下水的离子积为10-12，当则R2+沉淀完全时，离子浓度小于10-5，结合物R(OH)2的Ksp = 1×10-13，c(OH－）=10-4mol/L,c(H+）=Kw/c(OH-）=10-8mol/L,所以pH为8.
考点：盐类的水解、离子浓度的大小比较、溶度积的计算。

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42—离子数的总和为NA
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA
C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA
D．0.1 mol O2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3＋水解导致Al3＋和SO42—离子数的总和小于NA，A项错误；B.在标准状况下，乙醇是液体，无法计算物质的量，B项错误；C.Na是活泼金属，在化学反应中失去1个电子，所以0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA，C项正确；D.氧气是双原子分子，臭氧是3原子分子，所以0.1mol分子中含有的氧原子数无法计算，D项错误；选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。

本题难度：一般

3、选择题  等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系 是

A．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)
B．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
D．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，生成的MA盐是强碱弱酸盐，A－水解显碱性，离子浓度关系为c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) ，选B。
考点：盐类水解和溶液中离子浓度的大小

本题难度：困难

4、选择题  FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是

A．降低温度
B．通入少量HCl气体

C．加入少量Fe粉
D．加入适量蒸馏水

参考答案：CD

本题解析：
试题分析：降低温度，平衡左移，c(Fe3+)增大，故A错误；通入少量HCl气体，pH值减小，故B错误；加入少量Fe粉，发生反应，c(Fe3+)降低，水解平衡左移，pH值增大，故C正确；加入适量蒸馏水，c(Fe3+)、c(H+)都减小，故D正确。
考点：本题考查盐的水解。

本题难度：一般

5、填空题  直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
（1）在钠碱循环法中，Na2 SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
该反应的离子方程式是                        
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²-)：n(HSO3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难