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1、选择题 下列各电离方程式中，错误的是
A.NaOH=Na++O2-+H+
B.Na2SO4=2Na++SO42-
C.HNO3=H++NO3-
D.MgCl2=Mg2++2Cl-
参考答案：A
本题解析：分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．
解答：A、NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故A错误；
B、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B正确；
C、HNO3为强电解质，电离方程式为HNO3=H++NO3-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；
D、MgCl2为强电解质，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；
故选A．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，难度不大．
本题难度：一般
2、填空题 按要求完成下列化学反应式
（1）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式 ；
（2）Na2CO3溶液水解的离子方程式 ；
（3）Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式 ；
（4）Mg3N2与水反应的化学方程式 ；
参考答案：（1） NaHSO4 = &
本题解析：
试题分析：（1）硫酸氢钠为强酸酸式盐，电离产生Na+、H+、SO42?，可得电离方程式。
（2）CO32?分步水解：CO32-+H2O
HCO3-+OH-；HCO3-+H2O H2CO3+OH-。
（3）Al3+与HCO3?发生相互促进的水解反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2 ↑。
（4）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑。
考点：本题考查
本题难度：一般
3、简答题 （20分）硝酸铝是重要的化工原料。
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。
A．可燃性 B．氧化性 C．还原性
（2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为 。
（3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式 。
（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。
①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。
②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是 。
③凝胶中含有的硝酸盐是 。
（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）
④煅烧过程主要发生如下转化： 
。
煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：
（i）a~b段：失重率82.12%；
（ii）b~c段：失重率9.37%；
（iii）c~d段：失重率几乎为0；
转化Ⅱ对应的失重阶段是 （填序号），转化Ⅲ开始的温度是 。
参考答案：（20分）
（1）B（2分）
（2）2Al+6H
本题解析：
试题分析：（1）硝酸铝中氮元素的化合价为+5，处于最高价，所以硝酸铝具有氧化性，在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，故B项正确。
（2）Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，阳极上Al失电子生成Al3+，阴极上H+得电子生成H2，所以电解反应的离子方程式为：2Al+6H+
2Al3++3H2↑。
（3）[Al(OH)]2＋结合H2O中的羟基可转化为[Al(OH)2]＋，所以离子方程式为：[Al(OH)]2++H2O
[Al(OH)2]++H+。
（4）①根据元素守恒和电荷守恒，可知所缺离子为阳离子且含有N元素，为NH4+，根据观察法可配平该离子方程式。
②溶液中含有Al3+，经搅拌Ⅱ，Al3+的水解程度增大，所以pH下降。
③加入(CH2)6N4后生成NH4+，所以溶液中含有NH4NO3，根据pH=3.95可得c（OH?）=10-14÷10-3.95=10-10.05，则c（Al3+）=Ksp[Al(OH)3]÷c（OH?）3=1.3×10－33÷（10-10.05）3=1.3×10－2.85mol?L?1>1×10－5 mol·L－1，所以溶液还含有Al(NO3)3。
④转化II由γ-AlOOH转化为γ-Al2O3，失重率=18÷120×100%=12%，根据图像可知对应的失重阶段是i；转化III有γ-Al2O3转化为α-Al2O3，根据图像可知对应的失重阶段是iii，开始温度是600℃。
考点：本题考查物质的性质及应用、电解原理、方程式的配平及书写、化学流程及图像的分析。
本题难度：困难
4、填空题 （14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝ ；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g)
2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、填空题 硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是 。
第1组
| 第2组
| 第3组
|
S (单质)
| SO2、H2SO3、M、NaHSO3
| SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。
（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热的浓硫酸
（2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表
n(SO32—)：n(HSO3—)
| 91：9
| 1：1
| 9：91
| pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是 。
A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
序号
| 实验方案
| 实验现象
| 结论
| 方案①
| 往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液
| 紫红色褪去
| SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
| 方案②
| 往第二份试液中加入
|
| SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
| 方案③
| 往第二份试液中加入
|
| SO2与Fe3+反应生成了SO42—
上述方案①得出的结论是否合理 ，原因 。
如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
（4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是 。
参考答案：I，Na2SO3 Ⅱ，（1）B、D （2
本题解析：
试题分析：I．四者对应的关系为：氧化物，氧化物对应的水化物，正盐，酸式盐，故答案为Na2SO3。
Ⅱ．（1）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，故A错；B、浓硫酸虽
具有强氧化性，但不能氧化亚硫酸钠，故B正确；C、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，故C
错；D、Cu+2H2SO4（ 浓 ） CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正确。
（2）吸收液中n(SO32-)：n(HSO3-)=10：1 时，依据图表数据分析判断，溶液呈碱性，亚硫酸钠物
质的量大于亚硫酸氢钠A、依据溶液中电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）；
故A正确；B、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，
离子浓度大小为：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B错误；C、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正确。
（3）不合理，因为 SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，观察现象，再加入新制的氯水，先不变红，后变红。方案③：往第二份试液中加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀。（4）溴被还原，故B中橙色（或黄色）褪去。
考点：性质实验方案的设计；离子浓度大小的比较；氧化还原反应。
本题难度：困难
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