1、选择题  下列各电离方程式中，错误的是

A.NaOH=Na++O2-+H+
B.Na2SO4=2Na++SO42-
C.HNO3=H++NO3-
D.MgCl2=Mg2++2Cl-

2、填空题  按要求完成下列化学反应式
（1）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式　　　       　　　　　　　　；
（2）Na2CO3溶液水解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　       　；
（3）Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式　　　   　　　；
（4）Mg3N2与水反应的化学方程式　　　　       　　　　　　　　　　　；

3、简答题  （20分）硝酸铝是重要的化工原料。
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有        。
A．可燃性           B．氧化性           C．还原性
（2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为            。
（3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式                。
（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是                  。
③凝胶中含有的硝酸盐是            。
（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）
④煅烧过程主要发生如下转化： 。
煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：

（i）a~b段：失重率82.12%；
（ii）b~c段：失重率9.37%；
（iii）c~d段：失重率几乎为0；
转化Ⅱ对应的失重阶段是    （填序号），转化Ⅲ开始的温度是       。

4、填空题  （14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH2
若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝       ；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g)  

5、填空题  硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是        。

第1组	第2组	第3组
S (单质)	SO2、H2SO3、M、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。 （1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                        。 A．Na2SO3溶液与HNO3                    B．Na2SO3固体浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧                     D．铜与热的浓硫酸 （2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表 n(SO32—)：n(HSO3—) 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2   当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是                     。 A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—) B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+) C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+) （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水） 序号 实验方案 实验现象 结论 方案① 往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液 紫红色褪去 SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ 方案② 往第二份试液中加入   SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ 方案③ 往第二份试液中加入   SO2与Fe3+反应生成了SO42—   上述方案①得出的结论是否合理                    ，原因                                。 如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。 （4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是                           。 首页 上一页 6 7 8 9 10 下一页 尾页 9/10/10 微信QQ空间新浪微博腾讯微博QQ好友天涯社区打印复制网址分享到： Tags：高考 化学 盐类水解的原理 题库 知识点 汇总 高中 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 下一篇：高中化学知识点归纳《氯及其化合..