1、选择题  同质量的下列气体中，所含原子数最多的是
A．CH4
B．CO2
C．H2S
D．N2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据公式：N=n/NA=m/(MNA)，题中已知质量(m)相等，NA又相等，带入公式计算，A项：原子数为5m/(16NA)；B项：原子数为3m/(44NA)；C项：原子数为3m/(34NA)；D 项：原子数为2m/(28NA)。故选A。
考点：化学计算
点评：本题考查的是物质的量在化学计算中的应用，学生要熟悉阿弗加德罗常数、质量、物质的量、粒子数之间的换算，问题就迎刃而解了。

本题难度：一般

2、填空题  (6分)等物质的量的CO和CO2所含分子数之比为_____________，所含氧原子数之比为______，
质量之比为_____________。

参考答案：1：1  ，  1：

本题解析：
试题分析：物质的量之比等于分子数之比，相同物质的量的CO和CO2，分子数之比为1:1；相同物质的量的CO和CO2，假设都为1mol，则所含氧原子数之比为1∶2，质量分别为28g和44g，所以质量比为7：11。
考点：本题考查物质的量。

本题难度：一般

3、选择题  由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（　　）
A．15.6%
B．26.7%
C．30%
D．无法确定

参考答案：乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（　）
A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA
B．1 mol羟基中电子数为10NA
C．在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
D．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1mol，分子中C—H键数不是4NA，A不正确；B、1mol羟基中电子数为9NA，B不正确；C、在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降低到0价，因此每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，C不正确；D、硝酸铵溶于水铵根离子水解，因此常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022，D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、简答题  实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
A．在天平上称出______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．把得到的溶液冷却后小心地沿着______注入______mL的容量瓶中．
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（1）请填写上述空白处．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）．
a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．容量瓶用前内壁沾有水珠
（3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为______mL，在实验时应用______量取浓硫酸．

参考答案：（1）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5mol×14

本题解析：

本题难度：一般