1、计算题  利用氨氧化法制硝酸，继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵？

参考答案：100 t氨最多可生成216.4 t硝酸铵。

本题解析：氨氧化法制硝酸的反应为：
4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NO＋O2=2NO2
4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3
所以氨氧化制硝酸的关系式为：
NH3～NO～NO2～HNO3(NH3全部转化为HNO3)
设生产硝酸的质量为x，用于生成HNO3的NH3质量为y生成NH4

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L SO3所含分子数目为0.1NA
B．6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NA
C．78g Na2O2固体中含Na+离子的数目为NA
D．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、标准状况下，SO3 是固体，错误；B、SiO2是原子晶体不含氧分子，错误；C、78g Na2O2固体是1 mol，其中含Na+离子2 NA，错误；D、Na完全燃烧后变成Na+，2.3gNa为0.1mol，失去电子的数目为0.1NA，正确。

本题难度：一般

3、选择题  将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是   (     )
A．2 mol/L
B．1 mol/L
C．0.1 mol/L
D．0.05 mol/L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：n(NaOH)=4g÷40g/mol=0.1mol，c(NaOH)= n(NaOH)÷V=0.1mol÷0.05L=2 mol/L,由于溶液有均一性，各部分的浓度相同，而与体积大小无关，所以取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度仍然是2 mol/L，选项是A。 
考点：考查溶液的浓度的计算及溶液的特性的知识。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：
①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____ _____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______  ________，_________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________________________________。（填代号）
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒         
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 
④定容时俯视标线  ⑤定容时仰视标线 

参考答案：29．（1）①④⑤⑥ ； 胶头滴管 ； 

本题解析：
试题分析：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，(1)配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥, 还缺少的仪器是胶头滴管; 该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是, 加速溶解、引流；
（2）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水．答案为：检查容量瓶是否漏水；
（3）配制溶液时，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质质量减少，所配溶液浓度偏低；②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；⑤定容时仰视标线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低．选：②④。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

本题难度：一般

5、简答题  （1）49g硫酸的物质的量为______mol，若在水中完全电离可产生______molH+，______molSO42-．若有一定量的硫酸完全电离产生1.806×1024个H+，此硫酸的质量为______g．
（2）标准状况下，11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是______，相对分子质量为______；?等物质的量的NH3与H2S质量比为______；?1.7g氨气与______mol?H2O含有的电子数相等．

参考答案：（1）49g硫酸的物质的量为n=

本题解析：

本题难度：一般