1、计算题  （9分）将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中，放出气体3.36 L（标况下），且固体恰好完全溶解。
（1）铝片中铝单质的物质的量是多少？
（2）如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克？
（3）如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成？如果有，是多少克？

参考答案：（9分）（1）0.1mol?? (2) 5.2 g?? (3

本题解析：
试题分析：（1）氢气在标准状况下的体积是3.36L，物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol。铝和盐酸反应的化学方程式是2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，所以铝片中铝单质的物质的量是0.15mol×2÷3＝0.1mol。
（2）根据（1）可知单质铝的质量是0.1mol×27g/mol＝2.7g，所以混合物中氧化铝的质量是12.9g－2.7g＝10.2g，物质的量是10.2g÷102g/mol＝0.1mol，因此溶液中氯化铝的物质的量是0.1mol＋0.1mol×2＝0

本题难度：一般

2、选择题  两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数 ②原子数 ③质量  ④密度 ⑤质子数 ⑥电子数
A．只有①②
B．只有①②③
C．只有①②③④
D．全部

参考答案：D

本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，两容器内的气体一定具有相同的分子数，则气体的物质的量也是相等的。又因为二者的相对分子质量相同，且都是双原子分子，因此②③④都是相等的。它们的质子数和电子数都是14，④⑤正确，所以答案是D。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（     ）

A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

C．CH4的摩尔质量为16g
D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

参考答案：D

本题解析：
试题分析：质量的单位是g，A不正确；摩尔质量的单位是g/mol，C不正确；B不正确，标准状况下,1 mol任何气体的体积均为22.4L。根据可知，选项D中SO2的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×64g/mol＝32g，答案选D。
考点：考查物质的量的有关计算和判断
点评：该题容易错选C。这是由于不能准确把握气体摩尔体积的含义导致的。气体摩尔体积顾名思义就是只有气体才存在摩尔体积，且在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般

4、填空题  3.01×1023个HCl分子的物质的量是______，摩尔质量是______，其在标准状况下的体积为______，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______．

参考答案：n（HCl）=N<

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：A

本题解析： n ×10.00mL×0.50mol·L－1=12.50Ml×0.40mol·L－1，n=1

本题难度：简单