1、选择题  将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
A．1∶1
B．2∶5
C．1∶2
D．3∶1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：假设生成氢气1mol,则溶液中Fe2＋的物质的量为4mol，整个过程发生的反应及数量关系为Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O、Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2、Fe+Fe2(SO4)3 =3FeSO4
1           1             1        1     1   1    1         3
则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为1:2，选C。
考点：考查铁及其化合物的性质。

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L异丁烷中含有的甲基数为2NA
B．168g NaHCO3固体中含离子总数为6 NA
C．46g乙醇中含C—H键总数为5NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为0.5

参考答案：C

本题解析：A错，标准状况下，22.4L异丁烷中含有的甲基数为3NA；
B错，168g NaHCO3的物质的量为2mol，含离子总数为4NA；
C正确，46g乙醇中含C—H键总数为5NA；
D错，不知道溶液的体积则算不出该溶液的物质的量浓度；

本题难度：简单

3、填空题  （每空2分，共6分）．12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为??????????，R的相对原子质量为??????，含R1.6g 的Na2R的物质的量为????????

参考答案：62g/mol、? 16、?? 0.1mol

本题解析：根据化学式可知，若Na+0.4mol，则Na2R的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量是12.4g÷0.2mol＝62g/mol；因此R的相对原子质量是62－2×23＝16；1.6gR是0.1mol，所以含R1.6g 的Na2R的物质的量也为0.1mol。

本题难度：一般

4、填空题  O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子组成或性质完成下列各题：
（1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于?????变化；
（2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比为?????，它们的质量之比为???；
（3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为?????；??
（4）O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是????和 ???????（填分子式）；
（5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果Ag氧气中含有的分子数为b，则c g臭氧在标准状况下的体积约是 ??????（用含NA、a、b、c的式子表示）。

参考答案：（1）化学 （2）1：1,? 2：3? (3) 1：1? (

本题解析：
试题分析：（1）氧气与臭氧是不同的物质，之间的转化属于化学变化；
（2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比也即物质的量之比为1:1，质量之比也即摩尔质量之比为2:3；
（3）等温等压下，等体积的O2和O3的物质的量也相同，所以分子数之比也即物质的量之比为1:1；
（4）O3与KI溶液反应生成的两种单质从元素种类角度不难判断只能是O2、I2
（5）Ag氧气中含有的分子数为b，则b=a·NA/32=" 3a·" NA/96, c g臭氧在标准状况下的体积V="c·22.4/4

本题难度：一般

5、计算题  将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应。计算：
⑴6.50g锌的物质的量
⑵所用盐酸中HCl的物质的量浓度
⑶反应后生成的H2在标准状况下的体积

参考答案：（1）0.1mol ????(2)CHCl="1mol/L"

本题解析：
试题分析：（1）n(Zn)=。
（2）根据Zn与盐酸反应的方程式可知参加反应的盐酸为0.2mol，所以c(HCl)=本题难度：一般