1、选择题  三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（???）
A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等
D．PCl3是非极性分子

参考答案：D

本题解析：
试题分析：三氯化磷分子中中心原子P原子含有的孤对电子对数是（5－3×1）÷2＝1，所以该化合物是三角锥形结构，属于极性分子，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。本题主要是考查学生对价层电子对互斥理论的熟悉了解程度，意在培养学生的逻辑推理能力和空间想象能力，提高学生的应试能力。

本题难度：简单

2、填空题  （10分）元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为                   。
（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为             。
（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为                               。
（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为____________。

参考答案：（1）本题解析：
试题分析：（1）在第三周期元素中，半径最小的简单离子是铝离子，其离子结构示意图为。
（2）非金属性强元素单质能置换出非金属性弱的单质，则能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为Cl2 + H2S = S↓ + 2HCl。
（3）NaHSO3溶液中电离程度大于水解程度，因此溶液呈酸性，所以其溶液中离子浓度由大到小的顺序为[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[ SO32-]>[OH-]。
（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，则根据电子得失守恒以及质量守恒定律可知该反应的离子方程式为2 ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O = 5MnO2 ↓+ 2Cl- + 12H+。
（5）根据图像可知反应的热化学方程式为① O2(g) +2SO2(g) =2SO3(g)   △ H =－196.6kJ·mol-1、②2NO(g) + O2(g) ＝2NO2(g)   △ H = －113.kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知（①－②）÷2即得到NO2(g) + SO2(g) =" NO(g)" + SO3(g)   △ H = －41.8kJ·mol-1。
考点：考查元素周期律的应用以及热化学方程式书写等

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钠水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
C.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

参考答案：D

本题解析：分析：A．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸；
C．醋酸应保留化学式；
D．氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的溶解度小．
解答：A．碳酸钠水解的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
B．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体的离子反应为ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-，故B错误；
C．用醋酸除去水垢的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故C错误；
D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，涉及水解、氧化还原反应、复分解反应及沉淀转化，综合性较强，题目难度中等．

本题难度：简单

4、填空题  有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
（1）上述物质中，属于共价化合物的是????????????（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是??????????。
（2）②号物质的电子式为??????????、用电子式表示⑥号物质的形成过程：???????????。

参考答案：（10分）（1）⑤⑥；②③
（2）本题解析：
试题分析：（1）全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以属于共价化合物的是CO2和H2O，答案选⑤⑥；一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是同一种非金属形成的共价键则是非极性键，如果是不同种非金属形成的共价键，则是极性键，所以既存在离子键又存在极性键的是氯化铵和氢氧化钠，答案选②③。
（2）氯化铵是离子化合物，电子式是本题难度：一般

5、选择题  已知：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) △H1 ="=" a kJ．mol-1
②2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) △H2 ="=" b kJ．mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H3 ="=" c kJ．mol-1
④2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H4 ="=" d kJ．mol-1
下列关系式中正确的是
A．a

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般