1、选择题  氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1?mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1?mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2?kJ，形成1?mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3?kJ。下列关系式正确的是 [???? ]
A.Q1+Q2>Q3????
B.Q1+Q2>?2Q3 ??
C.Q1+QE<Q3????
D.Q1+Q2<2Q3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?△H=+517.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?△H=-890.3kJ·mol-1.1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（??）

A．1：34
B．1：17

C．2.3:1
D．4.6:1

参考答案：D

本题解析：根据已知两个反应的热化学方程式，可求得1g氢气和1g甲烷完全燃烧放出的热量分别为517.6/2=256.8kJ和890.3/16=55.64kJ，比值约是4.6∶1。

本题难度：一般

3、选择题  能用键能知识解释的是

A．稀有气体的化学性质很不活泼
B．HCl气体比HI气体稳定

C．干冰易升华
D．HF熔沸点高于HCl

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．稀有气体是单原子分子，不存在化学键。由于原子是2电子或8电子的稳定结构，所以化学性质很不活泼。错误。B．由于非金属性Cl>I。元素的非金属性越强，其单质与氢气结合的越牢固，键能越大，相应的氢化物的稳定性就越强，因此HCl气体比HI气体稳定。正确。C．固态CO2俗称干冰。是分子晶体，依靠分子间作用力结合。升华时破坏的的是分子间作用力。由于分子间作用力比较弱，所以易升华。与化学键的键能单质无关。错误。D．HF、HCl但是分子晶体，依靠分子间作用力结合。在HF分子间除了存在分子间作用

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中错误的是?????????????????????????????????????
A．在离子晶体中不可能存在非极性键
B．含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子
C．在共价化合物的分子晶体中，只能含有共价键
D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

参考答案：A、D

本题解析：Na2O2属离子晶体，其中含有非极性键；SiO2属原子晶体，其中含有极性共价键。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（    ）
A．需要加热的反应一定是吸热反应
B．所有的化学反应都有能量变化
C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D．核能作为一种反应热，是理想的新能源

参考答案：B

本题解析：
试题分析：反应是吸热还是放热与反应条件无关，只有反应物和生成物总能量的相对大小有关，如氢氧化钡和氯化铵是吸热反应，常温下就能反应，碳的燃烧是放热反应，常温下不能反应，A、C错误；所有的化学反应都有能量变化，常以热能的形式表现出来，B正确；反应热是针对化学反应来说的。 核反应不属于化学变化，所以没有反应热，D错误，答案选B．
考点：热化学反应

本题难度：一般