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1、填空题 25°C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的
（1）反应方程式_____________________________________________________ ；
（2）热化学反应方程式___________________________________________________。
参考答案：（1）2CO+O2![]()
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1）下表是一些键能数据（kJ·mol－1）
化学键
| 键能
| 化学键
| 键能
| 化学键
| 键能
|
C－F
| 427
| C－Cl
| 330
| C－I
| 218
|
H－H
| 436
| S＝S
| 255
| H－S
| 339
回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________ <C－Br键能<__________ （回答数值和单位）
（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；则Q=
（3） 已知下列热化学方程式：
O2 (g) = O+2(g) + e—  H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e—= PtF6—(g) H2= —771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)  H3=" +482.2" kJ·mol-1
则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6— (s) H="_____________" kJ·mol-1。
参考答案：（1）218 KJ·mol－1 ~330 KJ&#
本题解析：
试题分析：（1）根据表中数据得规律：卤族元素C－X键的键能由上到下依次减小，预测C－Br键的键能范围：218 KJ·mol－1<C－Br键能<330 KJ·mol－1；（2）根据化学反应的焓变等于反应物的键能之和减生成物的键能之和计算，注意各物质的结构和化学键的数目；
△H="2×436" KJ·mol－1 +255KJ·mol－1 —4×339KJ·mol－1=—229 kJ·mol-1;
（3）依据盖斯定律①+②-③得到，反应热化学方程式为：O2（g）+PtF6（g）
本题难度：困难
3、填空题 （16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) △H＝+131.4 kJ·mol-1，下列判断正确的是 。
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1) △H＝－QkJ·mol-1，则Q＜131.4
d．若C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2则：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
| 不同时间各物质的物质的量/mol
| 0 min
| 2min
| 4min
| 6min
| CH4
| 2.00
| 1.76
| 1.60
| n2
| H2
| 0.00
| 0.72
| n1
| 1.20
根据表中数据计算：
①0 min~2min内H2的平均反应速率为 。
②达平衡时，CH4的转化率为 。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比 （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。（填字母）
a．CO的含量保持不变
b．容器中c(CH4)与c(CO)相等
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。
①a电极的名称为 。
②写出除去甲醇的离子方程式 。
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为 。
参考答案：（1）ad （2）① 0.18mol·L-1·mi
本题解析：
试题分析：本题为涵盖多知识点的综合题，各知识点之间相互独立。（1）根据化学反应的焓变确定为吸热反应，结合盖斯定律可知a、d正确，c项生成的水为液体，放热大于131.4kJ/mol;
(2) CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
初始量（mol）2.00 1.00 0 0
变化量（mol）0.40 0.40 0.40 1.20
4min时（mol）1.60 n1
6min时（mol）n2 1.20 所以反应4min时达平衡，此时 CH4的转化率为20%；平衡时再冲入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，物质的转化率降低，导致达到新平衡时H2的体积分数比原平衡小；（3）由题给信息确定a极发生氧化反应，所以为阳极；微生物电池为酸性，所以H＋参与正极反应，氧气在该电极发生还原反应，不难确定电极反应式。
考点：化学反应的能量变化、化学反应速率、转化率的计算、原电池、电解池。
本题难度：困难
4、填空题 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，其相应的质量（g）为_______。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝________。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_____________________。
参考答案：(1)P2O5、P2O3；2.75g、3.55g
(
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列说法或表示法正确的是[???? ]
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1．9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH-==H2O ΔH = －57．3 kJ· mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1mol
NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2（g）+ O2（g）==2H2O（l） ΔH = +285．8 kJ· mol-1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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