1、填空题  （8分）已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是                                          。
（2）C的燃烧热为                                。
（3）CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为__________________________。

参考答案：（1）①②③④ 。   （2）

本题解析：
试题解析：（1）在热化学方程式中吸热为正放热为负，属于放热反应的是①②③④；（2）根据燃烧热的定义，碳燃烧生成的两种氧化物中，二氧化碳更稳定，故其燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）

本题难度：一般

2、选择题  已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
C．3O2(g)＝2O3 (g)△H＝285.0 kJ/mol
D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：4Al （s）+3O2（g）

本题难度：一般

3、选择题  已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH1    CO2(g)＋C(s)==="2CO(g)" ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH3      4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)  ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1>0, ΔH3<0
B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

参考答案：C

本题解析：
试题分析：C燃烧为放热反应故ΔH1<0故A项错误；CO燃烧放热故ΔH3<0，则B项错误；根据盖斯定律可知ΔH2=ΔH1—ΔH3，则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故C项正确；ΔH5=ΔH3-ΔH4，故D项错误。
考点：反应能量变化及盖斯定律应用。

本题难度：一般

4、选择题  已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH-O键释放463kJ能量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  铝是最常见的金属之一。
（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。
（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
该反应的氧化剂为               。
（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：
2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
①正极反应式为                         。
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

参考答案：（9分）（1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化
（2）

本题解析：
试题分析：（1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化，所以浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中。
（2）根据反应的方程式可知，铝元素的化合价从＋3价降低到0价，得到电子，发生还原反应，所以氧化剂是LiAlH4、AlCl3 。
（3）根据盖斯定律可知，①＋②×1/3，即得到反应式NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)，所以该反应的△H＝＋37 kJ/mol＋70.5 kJ/mol÷3＝＋60.5 kJ/mol.
（4）①原电池中正极得到电子，则根据总的反应式可知Al失去电子，做负极，所以正极反应式是3HO2－+3H2O+6e－=9OH－（或HO2－+H2O+2e－=3OH－）。
②普通锌锰干电池中负极是锌，65g锌失去2mol电子，而65g铝失去电子，所以Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的7.22÷2＝3.6倍。
③铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+6H2O+2OH－=2[Al(OH) 4]－+3H2↑。
考点：考查铝的性质、用途、反应热、电极反应式的书写以及有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的学习求知欲，也有利于培养学生的规范答题能力和逻辑推理能力，提高学生的学习效率。

本题难度：困难