1、填空题  一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：
2Fe3++2e-=2Fe2+。据此，回答下列问题：
(1)将反应Zn+2H+= Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：______________________，还原反应式：________________________。
(2)将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_______________，还原反应式：____________________。
(3)已知某反应的两个“半反应式”为：CH4 +10OH- -8e-=CO32-+7H2O，O2 +2H2O+4e-= 4OH-，则氧化还原反应方程式为______________________________。

参考答案：(1)Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质具有强氧化性的是(??? )
①氯化氢? ②过氧化氢? ③乙酸? ④过氧乙酸? ⑤氧化钠? ⑥过氧化钠
A．①②③④
B．③④⑤⑥
C．①③⑤
D．②④⑥

参考答案：D

本题解析：含过氧键的小分子都具有强氧化性。

本题难度：简单

3、选择题  对离子反应：xR2+＋yH+＋O2===mR3+＋nH2O，下列说法中，错误的是 [???? ]
A.?m＝4，R3+是氧化产物????????????????????
B.?x＝y＝m＝4，n＝2
C.?该反应中R2+得到电子，被还原为R3+???????
D.?任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数都等于还原剂失电子总数

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，? 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，
下列说法正确的是
A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量减少
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

参考答案：D

本题解析：根据已知的两个反应可知，2H2O2＝2H2O+O2↑，因此在反应中亚铁离子其催化剂的作用，所以选项D是正确的，其余都是错误的，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-。有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；
④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比
XY中的X的氧化性强。以上叙述中正确的是[???? ]
A．①④⑤⑥⑦
B．①③④⑤
C．②④⑤
D．①②⑤⑥⑦

参考答案：A

本题解析：解：单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-，X元素的化合价由0升高为+2价，Y元素的化合价由0降低为-2价，
①X元素的化合价升高，被氧化，故正确；
②X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；
③X为还原剂，具有还原性，故错误；
④X元素的化合价升高，Y元素的化合价降低，则XY既是氧化产物也是还原产物，故正确；
⑤XY中的Y2-具有失去电子的能力，则具有还原性，故正

本题难度：一般