1、选择题  下列反应中属于氧化还原反应的是
A．Na2O＋H2O ＝ 2NaOH
B．Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
C．2CO＋O22CO2
D．Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl

参考答案：C

本题解析：氧化还原反应的特征是化合价的变化，据此可判断一个反应是否为氧化还原反应。本题中只有2CO和O2反应生成CO2的反应中有元素化合价的变化，C正确。

本题难度：简单

2、选择题  ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是[???? ]
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

参考答案：AC

本题解析：

试题分析：

选项A,KClO3在反应中得到电子,Cl元素化合价降低；

选项B，ClO2是还原产物；

选项C，

本题难度：简单

3、选择题  某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式是（?????）
A．FeO
B．Fe3O4
C．Fe4O5
D．Fe5O7

参考答案：D

本题解析：从2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-可知Fe2+为0.05mol
设该氧化物为（FeO)x(Fe2O3)y??它与盐酸反应的方程式即为
FeO+2HCl==FeCl2+H2O???? Fe2O3+6Hcl==2FeCl3+3H2O
故可知FeO为0.05mol?它反应的盐酸为0.1mol
故Fe2O3反应了0.6mol盐酸??故有0.1molFe2O3
FeO:Fe2O3的物质的量之比为1:2
即：（FeO)1(Fe2O3)2，也就是 Fe5O7，答案为D

本题难度：简单

4、选择题  下表列举的各组陈述中存在因果关系的是

编号	陈述I（原因）	陈述II（结果）
A	O3能吸收紫外线	高空中得O3层被称为地球的保护伞
B	向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH发生反应	Al(OH)3会完全溶解
C	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
D	HClO和SO2都具有漂白性	将Cl2和SO2同时通入品红溶液，品红褪色会更快 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：简单 5、选择题  已知：①向KMnO4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体(Cl2)； ②向FeCl2溶液中通入少量①产生的气体，溶液变为棕黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是(　　? ) A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：简单