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1、选择题 根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（ ）
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
2、填空题 （14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：
金属离子
| Fe3+
| Fe2+
| Cu2+
| PH
| 氢氧化物开始沉淀
| 1.9
| 7.0
| 4.7
| 氢氧化物完全沉淀
| 3.2
| 9.0
| 6.7
（1）孔雀石研磨的目的是 。
（2）孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 （填选项序号）。
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则pH的范围为 。
（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是 （填代号及对应物质的化学式）。
（6）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过 、 、过滤等操作。
（7）已知：常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10－20。计算Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+反应平衡常数 。
3、简答题 工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁和SiO2），充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；常温时Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38．试回答：
（1）根据常温时Fe（OH）3的Ksp计算，当溶液中的Fe3+完全沉淀（此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10-5mol/L），溶液的pH=______．
（2）溶液D制取无水CuCl2时，需在HCl气体中蒸干，原因是______．
（3）粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+，试剂x可以是______（填以下选项序号）．
A．KMnO4溶液????B．氯水????C．NaClO溶液????D．O3
若用H2O2溶液，则反应的离子方程式为______．
（4）溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是______（填以下选项序号），原因是______．
A．NaOH溶液????B．Cu（OH）2固体????C．Cu2（OH）2CO3固体????D．CuO固体
（5）将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl2（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是______．（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．粗CuO中Cu2+数目小于 aNA
80
????????B．粗CuO中CuO物质的量小于?b
135
?mol
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为64b
135a
?x100%
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定．
4、填空题 下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是?????????????????????????????????????。
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：????????????????????。
（3）过量的还原剂应是????????????????????????????????????????????????????????。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为?????????????????????。
②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为?????????????????g（用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：?????????????﹥???????????﹥????????????。(填金属阳离子)
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为?????L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为???????????????????????????????????????????????????????????? .
5、填空题 (8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l：还原沉淀法?
该法的工艺流程为??
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显????色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是??????????。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)??
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至??????????。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。?
(4)用Fe做电极的原因为????????????????????????????????。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ???????????????????????????。
溶液中同时生成的沉淀还有???????????????????????。
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