1、选择题  一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12 L(标准状况) NO (HNO3的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是??????? (??? )
A．450 mL
B．500 mL
C．400 mL
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题   (7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见图,请分析实验过程：

（1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作目的是???????????????????????????????????。
（2）在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量???????????????????????????????????????。
（3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中???????????????????????（填现象），B试管中??????????????????????????（填现象）。
（4）如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，发生变化的化学方程式为__________________??? ____。

参考答案：（1）加热煮沸是为了驱除溶在NaOH溶液中的氧气( 1分)，

本题解析：（1）制取氢氧化亚铁重点是隔绝氧气、防止氧化；
（2）通过反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来保证溶液为纯净的亚铁盐
（3）先用产生的氢气排除系统内的氧气，再关闭活塞，溶液由A中被压入B试管中，产生沉淀
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3??( 2分)

本题难度：一般

3、计算题  在500g稀硝酸中投入48g铁粉，若两种物质恰好完全反应(还原产物为NO)。求：
(1)稀HNO3的质量分数？
(2)被还原的硝酸的物质的量？

参考答案：(1)若铁不过量，则生成物为Fe(NO3)3
设HNO

本题解析：本题考查了学生的审题能力。本题看上去简单，实际上很复杂。这是因为硝酸与铁反应时，两者相对量的不同，最终生成物也不一样。若铁与硝酸适量完全反应，则生成Fe(NO3)3；若铁过量，则生成的Fe(NO3)3要与铁反应，而最终生成Fe(NO3)2，第一种情况，消耗硝酸较多，第二种情况消耗的硝酸的量较少(因为铁的质量一定)。若消耗的硝酸的量介于两者之间，即过量不多，则生成和中既有Fe(NO3)2，又有Fe(NO3)3。因此，本题计算的结果不是确定值，而是在一定的范围内，故可分两种情况讨论。

本题难度：一般

4、实验题  （14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和?????????????
（填仪器序号）
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式??????????????????????????????????????????????
（3）步骤④中如何证明沉淀已完全？??????????????????????????????????????????????????????????????
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是?????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为??? ________________________。

参考答案：（14分）
（1）F G C?（3分）
（2）2

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是
A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
B．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热
C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中

参考答案：D　?

本题解析：A项Cu与浓H2SO4反应，但随反应的进行，溶液变稀，Cu有剩余，B项MnO2为H2O2分解的催化剂，C项Al在常温下，在浓硫酸中钝化；D项Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，尽管n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，但随反应的进行，浓HNO3变稀，则发生反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，此时n(Cu)∶n(HNO3)＝3∶8>1∶4，即HNO3仍有剩余，Cu完全溶解。

本题难度：一般