1、实验题  某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）食盐溶液中含SO42－等杂质，不能用于除去SO42－的试剂是_________（填序号）。
a． Ba(OH)2???? b．Ba(NO3)2????? c． BaCl2?????? d． Na2CO3
（2）实验制备碳酸氢钠用到下列装置：

①实验装置中各接口的连接是d接____，e接_____，c接f。实验过程中先通入氨气的原因_____________。
②析出晶体后的溶液中含有大量的NH4＋，检验NH4＋的方法是__________________。
③瓶g内的溶液是___________________________________________。
（3）由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（4）用图电解饱和NaC1溶液的方法来制取NaOH、C12和H2。

①反应中生成的C12从_______（填“A”或“B”）放出，检验C12所用试剂（用品）______________________。
②经过长时间电解后，向电解液中滴加酚酞试液，发现溶液并未变红色，试分析可能的原因__________。

参考答案：（14分）（1）bd（2分） （2）①b? a（2分）；氨气

本题解析：
试题分析：（1）由于在除杂时不能再引入新的杂质，所以要除去食盐溶液中含有SO42－等杂质，可以选择氢氧化钡或氯化钡，而不能选择硝酸钡或碳酸钡，答案选bd。
（2）①根据装置特点可知，A装置是制备碳酸氢钠的，B装置是制备CO2的，C装置是制备氨气的，D装置是吸收多余的氨气。由于氨气极易溶于水，所以氨气要通过a口通入到装置A中，所以正确连接顺序是d接b，e接a，c接f。由于氨气溶解度大，先通入氨气使溶液显碱性，增大CO2的吸收量，从而增大HCO3－的浓度，便于碳酸氢钠晶体析出。
②铵盐能和强碱反应生成氨气，可以通过检验氨气来检验NH4＋，所以正确操作是取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③由于盐酸易挥发，所以生成的CO2中含有氯化氢，而氯化氢能和氨气反应，所以小于除去CO2中的氯化氢气体，因此瓶g内的溶液是饱和碳酸氢钠溶液。
（3）碳酸氢钠加热分解即生成碳酸钠，而固体加热需要在坩埚中进行，所以还缺少的仪器是坩埚和坩埚钳。
（4）①根据装置图可知，A和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。B和电源的正极相连，做阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，所以氯气在B电极生成。氯气具有强氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，据此可以检验氯气，因此检验C12所用试剂（用品）是淀粉碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸。
②由于电解生成的氯气会与NaOH充分反应，因此长时间电解后会导致电解最终产物仅是NaClO和H2。NaClO具有强氧化性，将酚酞氧化，故溶液不变红色。2和氨气的制备；仪器的选择；NH4＋和氯气的检验；电解饱和食盐水的有关判断等

本题难度：困难

2、实验题  “套管实验”具有装置简洁便利等优点，结合下面的图示回答有关问题。

(1)欲利用图A比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物，最好应在大试管内底部加入 ____（填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是 ___（填“甲”或“乙”）。
(2)欲利用图B验证铜与浓 硝酸的反应产物，该装置除简洁外，你认为最明显的一个优点是___。
(3)用锌粒和稀硫酸用图C仪器制取并收集一试管氢气，锌粒和稀硫酸应放在____（填“大”或 “小”）试管中组成发生装置，理由是____， 该反应的离子方程式为____。

参考答案：(1) Na2CO3 ；乙
(2)污染物未排入大气，

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO4、H2SO4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO3）。步骤如下：
Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂；?
Ⅱ．中和：控制温度在40～50 ℃，加入氨水，过滤；?
Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu2+等重金属，过滤，得MnSO4溶液；
Ⅳ．制固体MnSO4：从MnSO4溶液得其固体；
Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固体，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-，获得高纯MnCO3。
回答下列问题：
（1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+，最佳的试剂是_____。
a．浓HNO3?????? b．MnO2??????c．K2Cr2O7??
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe3+、Al3+等，沉淀Al3+的离子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需浓缩、结晶、_______（填一种分离操作的名称），得MnSO4固体。
（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的离子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。
现加热分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量是????????kg。（摩尔质量/g·：MnCO3 115?? MnO2 87? MnO 71）

参考答案：（10分）（每空2分）
（1） b
（2） ?A

本题解析：（1）只能用双氧水来氧化，另外两种物质虽能氧化亚铁离子，但是又引入了新的杂质。
（5）MnCO3 → MnO2 + CO。MnCO3的物质的量为4000mol，如果产物全是MnO2，产物质量应为348.0Kg，因为有杂质MnO，产物质量为332.0Kg，MnO的物质的量为：?。依据质量守恒，MnO2物质的量为3000mol，质量为261.0Kg。

本题难度：一般

4、选择题  有四种无色溶液，它们分别是（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是（　　）
A．BaCl2溶液
B．NaOH溶液
C．Ba（OH）2溶液
D．AgNO3溶液

参考答案：A．加入BaCl2溶液不能鉴别（NH4）2SO4和Na2CO

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________
（3）实验结束后，有同学认为装置C中会含有Na2SO4，如何验证Na2SO4是否存在________________??

参考答案：（1）①B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色。
②B：

本题解析：

本题难度：一般